X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是
A.原子的半徑:Y大于Z
B.氫化物的穩(wěn)定性:X高于Y
C.高價(jià)氧化物水化物的酸性:X大于Y
D.原子序數(shù):Z=Y+7
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)若以X、Y和Z代表三種不同周期的短周期元素,其原子序數(shù)依次增大。且知:X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1的共價(jià)化合物甲和2∶1的共價(jià)化合物乙;Y與Z可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1的離子化合物丙和2∶1的離子化合物丁。請(qǐng)回答:
(1)元素Y在周期表中的位置為:第       周期、第    族。
(2)化合物甲的結(jié)構(gòu)式是                      。
(3)化合物丙中的化學(xué)鍵類型有                          。
(4)Y的陰離子半徑與Z的陽離子半徑大小關(guān)系為:r(Yn)        r(Zm)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

據(jù)新華社報(bào)道,我國科學(xué)家首次合成了镅的一種新同位素,它和鈾比較,下列敘述中正確的是
A.它們互為同位素      B.原子核內(nèi)的中子數(shù)相同
C.多3個(gè)中子  D.具有相同的質(zhì)量數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       ,三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       ,四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       ,五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱的是
A.單質(zhì)與氫氣化合的難易B.非金屬原子的氧化性強(qiáng)弱
C.氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱D.元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:W>Z
C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于原子半徑的周期性變化描述不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)氖?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A.元素的原子半徑隨元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化B.同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑自左到右逐漸減小C.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素的原子半徑自上而下逐漸增大D.電子層數(shù)相同時(shí),有效核電荷數(shù)越大,對(duì)外層電子的吸引作用越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在前人科學(xué)研究的基礎(chǔ)上,歸納總結(jié)出元素周期律的科學(xué)家是(   )
A.居里夫人B.羅蒙諾索夫C.道爾頓D.門捷列夫

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

關(guān)于堿金屬元素的表述正確的是
A.堿金屬是對(duì)應(yīng)周期中金屬性最強(qiáng)的元素B.從上至下單質(zhì)氧化性逐漸減弱
C.Li、Na、K單質(zhì)均應(yīng)保存在煤油中D.Li、Na、K燃燒均生成過氧化物

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同步練習(xí)冊(cè)答案