6．有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過(guò)濾
B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液
C．制備Fe（OH）3膠體時(shí)，通常是將Fe（OH）3固體溶于沸水中
D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-

分析 A．Fe、Cu均與濃硫酸反應(yīng)；
B．NaOH少量時(shí)生成沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀消失；
C．鐵離子水解制備膠體；
D．使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳或二氧化硫．

解答 解：A．Fe、Cu均與濃硫酸反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選擇磁鐵分離，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH少量時(shí)生成沉淀，NaOH過(guò)量時(shí)沉淀消失，反應(yīng)與量有關(guān)且現(xiàn)象明顯，則不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2（SO4）3溶液，故B正確；
C．鐵離子水解制備膠體，則制備Fe（OH）3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液于熱水中，故C錯(cuò)誤；
D．使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該溶液可能含有大量CO32-，或HCO3-，或SO32-等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及評(píng)價(jià)能力，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)時(shí)要排除其它離子的干擾，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，知道氫氧化鐵膠體的制備方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于平衡移動(dòng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，平衡不移動(dòng)
B．當(dāng)正反應(yīng)大于逆反應(yīng)速率時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．當(dāng)正反應(yīng)小于逆反應(yīng)速率時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反應(yīng)速率發(fā)生改變，平衡不一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1L 0.1mol/L的NaOH溶液中氧原子個(gè)數(shù)為0.1NA
B．3g SiO2中Si-O數(shù)目為0.1NA
C．0.1 mol鈉與足量O2充分反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D．0.2 mol SO2與0.1mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下將鐵放入下列過(guò)量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe3+的是（　�。�
A．濃硫酸B．濃硝酸C．稀硝酸D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

1．某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氧氣，試回答：
（1）計(jì)算需要氯酸鉀的物質(zhì)的量是多少？
（2）如果是氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．工業(yè)上硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．無(wú)論反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)短，最終生成的SO3一定少于2 mol
B．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
C．達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的物質(zhì)的量相等
D．該反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，有利于提高SO3的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．“綠色化學(xué)”特點(diǎn)之一是：提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”．以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（　�。�
A．乙烯在銀作催化劑的條件下與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷
B．乙烯水化法制乙醇
C．乙烯與氯化氫加成制氯乙烷
D．利用乙烯與氫氣加成制得的乙烷與氯氣在光照條件下制氯乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：
請(qǐng)回答：
（1）儀器a的作用是吸收空氣中二氧化碳、水，防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入裝置C影響測(cè)定結(jié)果．
（2）裝置B中冰水的作用是冷凝反應(yīng)生成的水蒸氣．
（3）該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列因素可能使碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是AC．
A．樣品分解不完全
B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置
C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒(méi)有被堿石灰完全吸收
D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過(guò)量的空氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時(shí)間后，出現(xiàn)沉淀，過(guò)濾得到NaHCO3晶體．
（1）該過(guò)程的化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實(shí)驗(yàn)室可進(jìn)行此操作的裝置是BC．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證樣品中各種組分．
試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過(guò)濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．
步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入過(guò)量的Ba（NO3）2溶液
振蕩，觀察；		現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；

結(jié)論：試樣中含有Na2CO3．
步驟二：將步驟一的濁液過(guò)濾，取濾液于試管中B中，加入適量的NaOH溶液，
振蕩，觀察；
現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結(jié)論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過(guò)濾，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸
再加入少許AgNO3溶液振蕩，觀察．
現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結(jié)論：試樣中含有NaCl．

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