Question

Ⅰ．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol^-1的意義是

298K時1mol氫氣與0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出285.8kJ的熱量

Ⅱ．根據(jù)事實，寫出298K時下列反應(yīng)的熱化學方程式：
（1）1mol氮氣與適量氫氣起反應(yīng)，生成2mol氨氣，放熱92.2KJ熱量．

N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol

（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3KJ熱量．

C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=-131.3kJ/mol

Ⅲ．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；Q=-57.3kJ/mol，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出

28.65

kJ的熱量．
（2）用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出

229.2kJ

kJ的熱量．

Answer 1

分析：Ⅰ、依據(jù)熱化學方程式的含義分析；
Ⅱ、（1）依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出；
（2）依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出；
Ⅲ、（1）氫氧化鈉和鹽酸是強酸和強堿反應(yīng)，依據(jù)中和熱是強酸強堿完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量計算得到；
（2）硫酸和氫氧化鈉是強酸強堿完全反應(yīng)，依據(jù)中和熱概念計算得到2mol硫酸反應(yīng)放出的熱量；

解答：解：Ⅰ、H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol^-1的意義是通常狀況下1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量；
故答案為：298K時1mol氫氣與0.5mol氧氣完全反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放出285.8kJ的熱量；
Ⅱ．（1）1mol氮氣與適量氫氣起反應(yīng)，生成2mol氨氣，放熱92.2KJ熱量，熱化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
故答案為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol；
（2）1mol碳與適量水蒸氣完全反應(yīng)，生成一氧化碳氣體和氫氣，吸收131.3KJ熱量，熱化學方程式為：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=-131.3kJ/mol；
故答案為：C（s）+H₂O （g）=CO（g）+H₂ （g）△H=-131.3kJ/mol；
Ⅲ．（1）已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；Q=-57.3kJ/mol，用20gNaOH配稀溶液中含有0.5molNaOH，跟足量稀鹽酸反應(yīng)，是強酸和強堿發(fā)生的中和反應(yīng)，依據(jù)中和熱概念計算可知，0.5molOH^-完全反應(yīng)放出熱量28.65kJ；
故答案為：28.65kJ；
（2）已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；Q=-57.3kJ/mol，用2molH₂SO₄配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，是強酸和強堿發(fā)生的反應(yīng)，依據(jù)中和熱概念計算可知，是4molH⁺反應(yīng)放出熱量229.2KJ；
故答案為：229.2kJ；

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法，燃燒熱和中和熱概念的分析計算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．