Question

I 鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：

回答下列有關問題：

（1）檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是___________________。

（2）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4+6Na2O2 = 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

該反應中的還原劑是___________，每生成l mol Na2FeO4轉移____________mol電子。

（3）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種微粒：

Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：_______________。

②若反應過程中轉移了0.3 mol電子，則還原產物的物質的量為___________。

II某化學小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al(31％)、Fe(1．3％)的單質及氧化物，其他不溶雜質(3.3％)。

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：

（1）“堿浸”過程中發(fā)生反應的離子方程式是

（2）“酸浸”時所加入的酸是 (填化學式)。

（3）加入H2O2時發(fā)生反應的離子方程式為

（4）操作b為調節(jié)溶液的pH，你認為pH的調控范圍是

（5）NiS04·7Hz0可用于制備鎳氫電池(NiMH)，鎳氫電池目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中總反應的化學方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為 。

Answer 1