a、b、c、d四種分子均含有14個(gè)電子，其有關(guān)信息列在下面的表中：
a b c d
雙原子分子
非極性分子
只含非極性鍵		 雙原子分子
極性分子
只含極性鍵		 多原子分子
極性分子
只含極性鍵		 多原子分子
非極性分子
既有非極性鍵，又有極性鍵
下列推斷正確的是（　�。�
①a的化學(xué)為N2　②b的化學(xué)式為CO�、踓的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N�、躣的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CHCH�、輆的符號(hào)為C22-�、辒的化學(xué)式為H2O2．
A．①②③B．④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤⑥
①?gòu)碾娮涌倲?shù)為14及a的相關(guān)信息推得a為N2，故①正確；
②若將N原子換成周期表中相鄰的碳，則B的另一種原子必定是O，則知B為CO，故②正確；
③若考慮只換一個(gè)N原子為碳，這時(shí)電子數(shù)相差1，可用H原子來(lái)補(bǔ)足，即得c為HCN，其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故③正確；
④c為HCN，再將另一個(gè)N也換成碳，則要補(bǔ)兩個(gè)H，即d為C2H2．d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-C≡C-H，而非CHCH，故④錯(cuò)誤；
⑤因a是分子，a不能為C22-，故⑤錯(cuò)誤；
⑥d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H-C≡C-H，故⑥錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?珠海模擬）A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

（1）化合物A的分子式是
C8H8O3
C8H8O3
；
A中含有的官能團(tuán)的名稱是
酚羥基、羧基
酚羥基、羧基
．
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）
A、C
A、C
．
（3）化合物B的核磁共振氫譜中出現(xiàn)
5
5
組峰．
（4）1mol D最多能與
4
4
mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
1mol D與足量Br2水混合，最多能和
1
1
mol Br2發(fā)生反應(yīng)．
（5）A與乙二醇（HOCH2CH2OH）以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯和水，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：
．
（6）已知C的一種同分異構(gòu)體滿足：
①能夠發(fā)生水解反應(yīng)
②能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能夠使FeCl3溶液顯紫色
④苯環(huán)上的一氯代物有2種
請(qǐng)寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種化合物，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：
（1）化合物A的分子式是
C8H8O3
C8H8O3
；A中含有的官能團(tuán)的名稱是
羥基、羧基
羥基、羧基
；
（2）A、B、C、D四種化合物中互為同分異構(gòu)體的是（填序號(hào)）
A、C
A、C
；
（3）1mol D最多能與
4
4
mol的氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
（4）A與乙二醇以物質(zhì)的量2：1反應(yīng)生成一種酯，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：

（5）寫(xiě)出A與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）有如圖所示A、B、C、D四種儀器：請(qǐng)選擇下列儀器名稱的序號(hào)，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：
①冷凝管�、诼┒贰、蹐A底燒瓶�、苠F形瓶 ⑤分液漏斗�、奕萘科�

A．
①
①
，B．
⑤
⑤
，C．
②
②
，D．
⑥
⑥
；使用前需要檢查是否漏水的是
BD
BD
（選填A(yù)、B、C、D）．
（2）實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等步驟．
①過(guò)濾的目的是
B
B
．
A．獲得NaCl晶體  B．除去難溶性物質(zhì)
C．除去易揮發(fā)物質(zhì)  D．除去可溶性物質(zhì)
②過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有
燒杯
燒杯
、
漏斗
漏斗
、
玻璃棒
玻璃棒
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-   HA-?H++A2-
根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）NaHA溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），NaHA溶液中存在的分子有
H2O
H2O

（2）若0.01mol/L的NaHA溶液中c（A2-）=amol/L，則0.01mol/L的H2A溶液中c（A2-）
＜
＜
amol/L（填“＞”、“＜”或“=”），判斷依據(jù)是
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
H2A第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離
．
（3）某溶液由1mol/LNaHA溶液與1mol/LNaOH溶液在常溫下等體積混合而得，則該溶液的pH
＞
＞
7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．
（4）現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，它們分別是Na2A溶液、鹽酸、氨水，Na2SO4溶液中的一種，已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則A溶液是
氨水
氨水
，四種溶液中水的電離程度由大到小的關(guān)系為
C＞D＞A=B
C＞D＞A=B
．（用“A、B、C、D”表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是稀鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉中的某一種．試根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
A+B→白色沉淀；A+C→無(wú)現(xiàn)象；A+D→無(wú)現(xiàn)象；B+C→白色沉淀；B+D→無(wú)現(xiàn)象；C+D→無(wú)色氣體．
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
A+B：
 
；
C+D：
 
．

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