7．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．硫酸鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2H2O
C．FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
D．碳酸氫銨和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3•H2O

分析 A．HClO為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式；
B．一水合氨為弱堿，不能溶解氫氧化鋁；
C．硝酸具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，兩者反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成三價鐵、一氧化氮；
D．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)．

解答 解：A．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．硫酸鋁溶液與氨水反應(yīng)可生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氫氧化鋁不能溶于弱堿，離子反應(yīng)為：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)，亞鐵離子被氧化成鐵離子、本身被還原成一氧化氮，離子反應(yīng)為：3Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；
D．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意B量多無影響，D漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
①②NaHCO3   ③Al   ④  ⑤Al2（SO4）3．
A．①③B．③⑤C．①②③D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E、F是常見單質(zhì)，其中A是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；D中的元素是地殼中含量最多的金屬；D中的元素和E中的元素在周期表中相鄰，E為金屬．G、H、I、J、K、L是常見化合物，在常溫下G是無色液體，K、L是氣體，F(xiàn)、H是黑色固體．以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是第四周期，Ⅷ族（第幾周期第幾族）．
（2）K的電子式為．
（3）寫出A與G反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2↑．
（4）寫出K與E反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列混合物分離方法、原理都正確的是（　�。�
  分離方法原理 
 A 除去乙烯中乙炔：通入酸性高錳酸鉀溶液中洗氣 乙炔能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯不反應(yīng)
 B 分離硝基苯和苯：蒸餾 硝基苯和苯的沸點不同
 C 除去丁酸乙酯中乙醇：加入飽和碳酸鈉溶液，蒸餾 乙醇和丁酸乙酯的沸點不同
 D 用丙醇和氯仿萃取碘水中碘 碘易溶于丙醇、氯仿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①Cu；②NaCl溶液；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧Ba（OH）2   ⑨BaSO4
（1）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑥；屬于強電解質(zhì)的是③⑤⑦⑧．
（2）⑤和⑧的水溶液反應(yīng)的離子方程式SO42-+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
（3）NaNO3是一種無機鹽，它像食鹽一樣咸味．已知NaNO3能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO3+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO2．若有0.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑的物質(zhì)的量是0.75，用單線橋法表示該反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）呈淡黃色．某課題組為探究草酸亞鐵晶體的化學(xué)性質(zhì)，進行了一系列實驗探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測到二氧化碳氣體生成．這說明草酸亞鐵晶體具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．若反應(yīng)中消耗1mol FeC2O4•2H2O，則參加反應(yīng)的KMnO4為0.6mol．
（2）資料表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．課題組根據(jù)課本上所介紹的鐵的氧化物的性質(zhì)，對黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO
假設(shè)二：全部是四氧化三鐵
假設(shè)三：
（3）為驗證上述假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究．
【定性研究】請你完成表中內(nèi)容．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取少量黑色固體，加入適量稀鹽酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化鉀溶液溶液不變紅色，則假設(shè)一成立，溶液變成紅色，則假設(shè)一不成立
【定量研究】課題組在文獻中查閱到，F(xiàn)eC2O4•2H2O受熱分解時，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時，F(xiàn)eC2O4•2H2O晶體受熱分解得到的固體產(chǎn)物的化學(xué)式為：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱．
甲電池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）請回答下列問題：
通入CH3OH的電極名稱是負極；寫出該電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（3）B（石墨）電極的名稱是陽極．B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，
（4）乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag↓+O2↑+4HNO3．
（5）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中消耗O2280mL（標準狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．將pH=3和pH=5的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的pH約為3.3
B．1 L 0.5 mo1•L-1稀硫酸與1 L 1 mo1•L-1NaOH溶液混合反應(yīng)放出57.3 kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為：
H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1），△H=-114.6 kJ•mo1-l
C．已知室溫時，0.1 mol•L-1某一元酸HA的電離平衡常數(shù)約為1×10-7，則該酸的電離度為0.01%
D．已知常溫下Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12．將等體積的2×10-4mol•L-1 AgNO3溶液和2×10-4 mol•L-1 K2CrO4溶液混合，則有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是（　�。�
A．N、O、F原子最外層電子數(shù)依次增加B．P、S、Cl原子半徑依次減小
C．Na、Mg、Al元素第一電離能依次升高D．Li、Na、K的金屬性依次增強

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