Question

10．常溫下向100mL0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法正確的是（　�。�

• A． HA為一元弱酸，MOH為一元強堿
• B． K點溶液中各微粒濃度大小關系，c（M⁺）＞c（A^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． N點水的電離程度小于K點水的電離程度
• D． 若K點對應溶液的pH=10，則c（MOH）+c（OH^-）=0.02mol•L^-1

Answer 1

分析 0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據(jù)物料守恒計算K點c（MOH）和c（M⁺）的和．
A．根據(jù)0.01mol/L的HA溶液的pH=2可知，HA在溶液中完全電離，則HA為強電解質(zhì)，恰好反應需要堿50ml，溶液呈酸性分析；
B．N點為中性溶液，而K點溶液顯示堿性，氫氧根離子抑制了水電離電離，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿；
C．由圖象可知，N點溶液呈中性，水電離的氫離子為10^-7mol/l，K點溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10^-7mol/l，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度；
D．根據(jù)物料守恒、電荷守恒判斷溶液中c（MOH）+c（OH^-）結(jié)果．

解答 解：A.0.01mol•L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，50ml堿溶液恰好反應后，溶液呈酸性，51ml恰好溶液呈中性，說明堿為弱堿，故A錯誤；
B．N點時溶液呈中性，MOH的物質(zhì)的量大于HA的物質(zhì)的量，說明MOH是弱堿，K點溶液為MA和MOH，溶液呈堿性，電離大于水解，溶液中c（M⁺）＞c（A^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．由圖象可知，N點溶液呈中性，水電離的氫離子為10^-7mol/l，K點溶液呈堿性，MOH電離的氫氧根離子抑制了水電離，水電離的氫離子小于10^-7mol/l，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故C錯誤；
D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據(jù)物料守恒結(jié)合溶液體積變化知，c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol•L^-1，溶液為等濃度的MOH溶液和MA溶液，根據(jù)電荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由c（M⁺）+c（MOH）=0.01mol/L，可得c（M⁺）=0.01mol/L-c（MOH），帶入電荷守恒公式可得：c（H⁺）+0.01mol/L-c（MOH）=c（A^-）+c（OH^-），
整理可得：c（MOH）+c（OH^-）=c（H⁺）+0.01mol/L-c（A^-）=10^-10mol/L+0.01mol/L-0.005mol•L^-1≈0.005mol•L^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解的原理應用、主要是電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒的判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．