【題目】碘鹽中通常含有少量的碘酸鉀（化學式為KIO3），碘酸鉀中碘元素的化合價為

A．－1 B．+1 C．+3 D．+5

【答案】D

【解析】

試題分析：碘酸鉀中K是＋1價，氧元素是－2價，所以根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知碘元素的化合價是＋5價，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中c(H+)增大

B．加水，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(CH3COO-)和c(H+)增大

C．加入少量HCl，平衡逆向移動，溶液中c(H+)減少

D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( )

A．(5)(2)(1)(3)(4) B．(2)(5)(3)(4)(1)

C．(5)(3)(4)(1)(2) D．(1)(5)(3)(4)(2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學研究的熱點。

（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：

①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1

②NH2CO2NH4（s）＝CO （NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝a kJ·mol－1

③2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（g）；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1則a為 。

（2）反應(yīng)2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（g） 在合成塔中進行。下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：

A．0.6～0.7 B．1～1.1 C．1.5～1.61

生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 （選填序號）。

②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。

（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：

NO＋NO2＋H2O＝2HNO2；2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

①當煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時脫氮效果最佳。若煙氣中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）∶V（NO）＝ （空氣中氧氣的體積含量大約為20%）。

②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為 %。

（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

A．4 s時c(B)為0.76 mol/L

B．830℃達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為80%

C．反應(yīng)達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D．1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼氫化鈉（NaBH4）為白色粉末，容易吸水潮解，可溶于異丙胺（熔點：-101℃，沸點：33℃），在干空氣中穩(wěn)定，在濕空氣中分解，是無機合成和有機合成中常用的選擇性還原劑。某研究小組采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4，其流程如下：

下列說法不正確的是

A．實驗室中取用少量鈉需要用到的實驗用品有鑷子、濾紙、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分別是過濾與蒸發(fā)結(jié)晶

C．反應(yīng)①加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣

D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl-

B. 某溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

C. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

D. 某溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：

（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號），e的價層電子軌道示意圖為 。

（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的化合物是 （填化學式，寫兩種）。

（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學式）

（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。

（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中陰離子為 ，陽離子中存在的化學鍵類型有 ；該化合物加熱時首先失去的組分是 ，判斷理由是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）

（1）①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K= 。

②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速為 。

（2）說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)： 。

A．CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等

B．CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變

C．CO（或CO2）的體積分數(shù)50%

（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：

I2（s）＋5O2（g）=2I2O5（s） △H1=－75.56kJ·mol－1

2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g） △H2=－566.0kJ·mol－1

寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式：

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