某無(wú)色透明的溶液中加入鋁粉能放出氫氣，此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）。
A．H+、Cu2+、Cl—、SO42—B．HCO3—、NO3—、SO42—、Na+
C．Cl—、SO42— 、K+、Na+D．Ca2+、SO42—、CO32—、Cl—
C

試題分析：某無(wú)色透明的溶液說(shuō)明無(wú)有色離子，排除A項(xiàng)，因?yàn)橛蠧u2+；加入鋁粉能放出氫氣，說(shuō)明原溶液可能是酸溶液或堿溶液，一定能存在，則在酸堿溶液中均不參與反應(yīng)才可以；B項(xiàng)HCO3—在酸堿性條件下均不存在；C項(xiàng)可以；D項(xiàng)Ca2+與CO32—不能存在。
點(diǎn)評(píng)：要注意題干中隱含條件，如無(wú)色溶液，能與鋁反應(yīng)放出氫氣等。屬于中等題。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)探究和推理都是科學(xué)研究的基本方法,請(qǐng)你對(duì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、SO42―、CO32―、Cl―和I―。取該溶液進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
（1）用pH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無(wú)沉淀生成；
（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，你可知道該溶液中肯定含有的離子是①              ；肯定不存在的離子是②                       ；還不能確定是否存在的離子是③                  。
Ⅱ、興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溶解銅的方法和本質(zhì)。
（1）在熱水浴中進(jìn)行3個(gè)實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示。
序號(hào)
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I
稀硫酸中加入銅片
無(wú)明顯變化
II
硝酸鈉溶液中加入銅片
無(wú)明顯變化
III
稀硫酸中加入硝酸鈉溶液
無(wú)明顯變化
再加入銅片
有無(wú)色氣泡；溶液變藍(lán)
 
① 實(shí)驗(yàn)I、II的目的是           。
② 實(shí)驗(yàn)III中反應(yīng)的本質(zhì)是（用離子方程式表示）           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）膽礬是一種重要工業(yè)用鹽，如電鍍工業(yè)用作全光亮酸性鍍銅主鹽和銅離子添加劑。印染工業(yè)用作媒染劑和精染布的助氧劑。農(nóng)業(yè)上作為殺菌劑。某研究小組擬用廢舊銅器（主要雜質(zhì)為含鐵的化合物）來(lái)制備膽礬。設(shè)計(jì)流程如下：

pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)
物質(zhì)
開始沉淀時(shí)的pH值
完全沉淀時(shí)的pH值
氫氧化鐵
2.7
3.7
氫氧化亞鐵
7.6
9.6
氫氧化銅
5.2
6.4
請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題：
（1）試劑A可選用_____（填字母）。
a．稀H2SO4      b．濃H2SO4      c．濃FeCl3溶液      d．濃HNO3
（2）第②步加入H2O2溶液發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________。
（3）第③步中所加試劑B為________（填化學(xué)式）。調(diào)節(jié)溶液的pH合適的范圍是__________。
（4）操作⑤通常加H2SO4調(diào)節(jié)pH＝1是為了：______________________________________。
（5）本流程中多次用到過(guò)濾操作，該操作主要用到的玻璃儀器為：       _______________，操作⑥的主要步驟為：        、         。
（6）某同學(xué)認(rèn)為上述流程中所加的試劑A并不理想，需作改進(jìn)，其理由是______________
__________________________________________________________。請(qǐng)你幫助提出一條改進(jìn)方案____________              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣，則在該溶液中可能大量共存的離子組是 (   )   
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．NO3-、K+、Cl-、Na+D．K+、Cl-、Al3+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列表述正確的是                                           （   ）
A．碳酸氫鈉溶液的水解反應(yīng)：
B．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2
C．氫硫酸的電離方程式：H2S=2H++S2-
D．向氫氧化鎂飽和溶液中滴加氯化鐵溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是       （   ）
A．10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸，c（Cl-）＞c(OH-)＞c(H+)
B．10 mL 0.1 mol·L-1氨水，c(OH-)＞c()＞c(H+)
C．5 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
D．10 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液與6 mL 1 mol·L-1鹽酸混合，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在給定條件下的溶液中，可以大量共存的是
A．在堿性溶液中 Na+、K+、ClO－、S2－
B．在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42－、Cl－
C．在水電離出的氫離子濃度為1×10－13的溶液中 Na+、NH4+、AlO2－、CO32－
D．在酸性溶液中 Na+、K+、MnO4－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH- 6 種離子。已知甲燒杯的溶液含其中3 種離子并呈藍(lán)色，則乙燒杯的溶液中含有的另3 種離子是（   ）
A．Cu2+、H+、Cl-B．K+、Cl-、CO32-
C．K+、OH-、CO32-D．K+、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
(1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。
(2)B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
(3)以下各小題均為常溫下的溶液
j某溶液中由水電離的c(H＋)＝10－10mol·L－1，則該溶液的pH為__________。
k鹽類水解的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)        (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
lHCO3—溶液呈堿性說(shuō)明HCO3—的電離能力弱于水解能力      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
m鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的      (填“對(duì)”或“錯(cuò)”)
(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
在25℃時(shí)，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 ml蒸餾水�、�100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液�、�100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序?yàn)開______________(填序號(hào))，此時(shí)溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為__________________。

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