【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 3g 3He含有的中子數(shù)為1NA

B. 1 L 0.1 mol·L1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA

C. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D. 48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

【答案】B

【解析】

A. 的中子數(shù)為3-2=1，則3g的中子數(shù)為=NA，A項(xiàng)正確；

B. 磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則1L 0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 重鉻酸鉀被還原為鉻離子時(shí)，鉻元素從+6降低到+3，1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NA mol-1 =6NA，C項(xiàng)正確；

D. 正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè)，則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為×13×NA mol-1 =13NA，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M＝Ca、Mg)：

　　M2+(g)＋CO32-(g)　　M2+(g)＋O2(g)＋CO2(g)

　　　　　

已知：離子電荷相同時(shí)，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法不正確的是

A. ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0

B. ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0

C. ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO)

D. 對(duì)于MgCO3和CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253 K冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 冰表面第一層中，HCl以分子形式存在

B. 冰表面第二層中，H+濃度為5×103 mol·L1（設(shè)冰的密度為0.9 g·cm3）

C. 冰表面第三層中，冰的氫鍵網(wǎng)格結(jié)構(gòu)保持不變

D. 冰表面各層之間，均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。E是具有果香味的有機(jī)物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，C的名稱為__________。

（2）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是_______mol；

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②__________________________________________________________；

③__________________________________________________________；

④__________________________________________________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A. 用圖B的滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL的酸性KMnO4溶液

B. 滴定過(guò)程中，眼睛要時(shí)刻注視滴定管中液面的變化

C. 滴定管裝入液體前不需用待裝液潤(rùn)洗

D. 滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)反應(yīng)2A(g) B(g) + D(g)在四種不同的條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0

10

20

30

40

50

60

(1)

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

(2)

800

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

(3)

800

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

(4)

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在(1)中，反應(yīng)在10~20 min內(nèi)A的平均速率為0.013 mol/(L·min)

B. 在(2)中，A的初始濃度c2<1.0 mol/L

C. 設(shè)(3)的反應(yīng)速率為υ3，(1)的反應(yīng)速率為υ1，則υ3 > υ1

D. 比較(1)和(4)，可推測(cè)該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，下列關(guān)于亞硫酸及其鈉鹽的說(shuō)法不正確的是

A. Na2SO3溶液和 NaHSO3溶液中含有的離子種類完全相同

B. pH=3的 NaHSO3溶液稀釋后，溶液中各離子濃度均減小

C. H2SO3溶液中c(H＋)·c(SO32－)/c(H2SO3)減小，可能的措施是加入NaHSO4固體

D. 若0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH=2，則0.1 mol/L H2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用如圖裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A.閉合開(kāi)關(guān)K，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明鹽酸是電解質(zhì)

B.閉合開(kāi)關(guān)K，向燒杯中加入NaCl固體，由于HCl與NaCl不反應(yīng)，電流表示數(shù)不發(fā)生變化

C.閉合開(kāi)關(guān)K，向溶液中加入CaCO3固體，電流表示數(shù)基本不變

D.閉合開(kāi)關(guān)K，向溶液中加入AgNO3固體，因?yàn)樯闪?/span>AgCl沉淀，電流表示數(shù)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在高壓下氮?dú)鈺?huì)發(fā)生聚合得到高聚氮，這種高聚氮的N—N鍵的鍵能為160kJ·mol－1(N2的鍵能為942kJ·mol－1)，晶體片段結(jié)構(gòu)如右圖所示。又發(fā)現(xiàn)利用N2可制取出N5、N3。含N5＋離子的化合物及N60、N5極不穩(wěn)定。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 按鍵型分類，該晶體中含有非極性共價(jià)鍵

B. 含N5＋離子的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵

C. 高聚氮與N2、N3、N5、N5＋、N60互為同素異形體

D. 這種固體的可能潛在應(yīng)用是烈性炸藥或高能材料

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