分別取相同體積25 mL的兩份0.01 mol·L-1的NaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”），其原因是______________________________。用已知濃度的H2SO4溶液中和上述兩份溶液，其中第一份（在空氣中放置一段時(shí)間）所消耗H2SO4的體積為VA，另一份消耗H2SO4溶液的體積是VB。則：

（1）以甲基橙為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是______________________________。

（2）以酚酞為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是________________________________。

減小  因NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)造成NaOH濃度減小

（1）VA=VB

（2）VA＜VB

解析：用甲基橙作指示劑，因其變色范圍在3.1—4.4之間，故Na2CO3和NaOH最終都生成Na2SO4，依據(jù)Na+守恒，知VA=VB；

用酚酞作指示劑，其變色范圍在8—10之間，故Na2CO3生成NaHCO3，NaOH生成Na2SO4，依據(jù)Na+守恒，VA＜VB


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?崇明縣一模）現(xiàn)有兩份銨鹽樣品A、B，其成分都是（NH4）2SO4、NH4HSO4的混合物．甲、乙兩個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想要確定A和B中各成分的含量．
甲組同學(xué)取了數(shù)分相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出．（此溫度下，銨鹽不分解）．該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收．濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖．分析該圖象，并回答下列問題：
（1）寫出ab段涉及的離子方程式：
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（2）c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)值是
4.25
4.25
；樣品A中（NH4）2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為
9：2
9：2
．
乙組同學(xué)取了數(shù)份不同質(zhì)量的樣品B，分別加入到200mL 1mol/L的NaOH溶液中，同樣用水浴加熱，將逸出氣體干燥后再用濃H2SO4吸收．測(cè)定結(jié)果如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
銨鹽的質(zhì)量（g） 9.88 19.76 29.64 49.40
濃硫酸增加的質(zhì)量（g） m m 1.36 0
分析該表，并回答下列問題：
（3）①分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)編號(hào)為
I
I
的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉足量，銨鹽中的銨根離子完全轉(zhuǎn)化成氣體；m的值為
2.04
2.04
．
②計(jì)算樣品B中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（用小數(shù)表示，保留兩位小數(shù)）
（4）乙組同學(xué)在研究時(shí)發(fā)現(xiàn)，濃硫酸增重的質(zhì)量與樣品B的質(zhì)量之間滿足一定的函數(shù)關(guān)系．假設(shè)樣品的質(zhì)量為x（g），濃硫酸增重的質(zhì)量為y（g）．求：當(dāng)x在不同范圍時(shí)y與x的函數(shù)關(guān)系．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃．在盛有10mL水的錐形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色．輕輕搖動(dòng)錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出．
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
SOCl2+H2O=2HCl+SO2↑
．
②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱，可得無(wú)水AlCl3，其原因是
SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2與水反應(yīng)既減少可水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
．
（2）將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液，沉淀溶解平衡表示式為：
AgCl （s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2　mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和，各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是
⑤＞①＞④＞②＞③
⑤＞①＞④＞②＞③
，AgCl的溶解度由大到小的順序是
①＞⑤=④＞②＞③
①＞⑤=④＞②＞③
．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將
逆向
逆向
（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5mol?L-1）
（4）取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份．取一份敞放在空氣中一段時(shí)間后，得溶液A．另一份B密封保存．則A、B兩份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
（填相同或不相同）用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液，用不同的指示劑來(lái)滴定，所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB．
①若用甲基橙為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是
VA=VB
VA=VB
；
②若用酚酞為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是
VA＜VB
VA＜VB
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究的基本方法或所得的結(jié)論，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方．第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有N2H4等．
（1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為
 
．
（2）該系列中的N2H4是“神六”發(fā)射時(shí)火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)生的能量大且無(wú)污染．已知40g N2H4在火箭發(fā)射時(shí)反應(yīng)中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）該系列物中的NH3對(duì)農(nóng)業(yè)、化學(xué)、國(guó)防工業(yè)具有重要意義．其合成原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
Ⅰ．在一定溫度下，將1.5molN2和6molH2通入到一個(gè)固定容積為VL的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則此時(shí)反應(yīng)放出的熱量為
 
 kJ．H2的轉(zhuǎn)化率=
 
．
該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=
 
（只列數(shù)字表達(dá)式）
Ⅱ．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN2、bmolH2、cmolNH3，平衡時(shí)
NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ和Ⅱ放出的熱量
 
 （填字母代號(hào)）
A．一定相等
B．前者一定小于后者
C．前者等于或小于后者
D．前者等于或大于后者
Ⅰ和Ⅱ合成氨的平衡常數(shù)分別為K1和K2，同K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”）
欲使開始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，a的取值范圍為
 
．

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