Question

10．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱(chēng)量�、谟�(jì)算�、廴芙狻、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s�、嵴袷�
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻幄撷埽�本�?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250 mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖所示．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為27.4g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱(chēng)出10.0g NaOH．

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是BC．
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序，并選擇需要儀器；
（2）根據(jù)天平的稱(chēng)量原理；根據(jù)m=nM=cvM計(jì)算溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量；
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽，所以正確的順序?yàn)椋孩冖佗邰啖茛蔻幄撷�；用到的儀器：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃杯、容量瓶、膠頭滴管，配制240mL溶液應(yīng)選擇250mL容量瓶，所以還需要的儀器：250 mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；250 mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）因天平的稱(chēng)量原理：左盤(pán)物體的質(zhì)量=右盤(pán)物體的質(zhì)量+游碼的讀數(shù)，所以燒杯的實(shí)際質(zhì)量為30g-2.6g=27.4g，因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒(méi)有240ml，只能選用250ml，NaOH的質(zhì)量m=cvM=1.0mol•L^-1×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案為：27.4；10.0；
（3）因使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水，
故答案為：檢查容量瓶是否漏水；
（4）A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A不選；
B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故B選；
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，冷卻后液面下降，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D不選；
故選：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)的基本操作方法和注意事項(xiàng)．