在以下4個反應中，鐵元素的化合價變化與另外3個反應不同的是（   ）
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)。過程如下：
提出猜想
① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
② 常況下，＋2價Fe的穩(wěn)定性小于＋3價Fe，＋1價Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價Cu嗎？
③ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被氮的氣態(tài)氫化物還原嗎？
實驗探究
⑴ 解決問題①需用到的藥品有CuSO4溶液、                          （填試劑），同時進行相關實驗。
⑵ 解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取一定量的Cu(OH)2固體，加熱至80 ℃～100 ℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅。向氧化亞銅中加入過量稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。根據(jù)以上現(xiàn)象寫出氧化亞銅和稀硫酸反應的離子方程式                             。
⑶為解決問題③，設計了如下的實驗裝置（夾持裝置未畫出）：
在實驗中觀察到CuO變成紅色物質(zhì)，無水CuSO4變成藍色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y�，F(xiàn)有氮的某種氣態(tài)氫化物X氣體0. 0l mol，緩緩通過紅熱的氧化銅玻璃管完全反應后，測得C裝置增重0. 36g并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g。

X氣體的摩爾質(zhì)量     ，B中發(fā)生反應的化學方程式為                        。
(4)請猜測用上述裝置測量時有可能產(chǎn)生誤差的原因                              
.                                                            （答1條即可）
實驗結(jié)論
⑴Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是                         
.                                                       。
⑵ 根據(jù)實驗方案⑵，得出的＋1價Cu和＋2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：               
.                                                                             
⑶ CuO能夠被氮的氣態(tài)氫化物還原。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）取少量Fe2O3粉末（紅褐色）加入適量鹽酸，發(fā)生的化學反應方程式為：
                                       
得到棕黃色的FeCl3溶液，用此溶液分別做如下實驗。
①取少量FeCl3溶液于試管，滴入幾滴NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，發(fā)生的離子反應方程式為                                                             
②在小燒杯中加入20mL蒸餾水，煮沸后，滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得＿＿＿＿＿＿。用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中                             。這個實驗可用于區(qū)別                 。
③取少量FeCl3溶液，加入過量鐵粉，溶液由棕黃色變成淺綠色，經(jīng)檢驗生成了FeCl2。寫出反應的離子方程式：                                          

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)微生物對人類有著各種各樣的用途，現(xiàn)在生物工程學家利用微生物從礦石中提取金屬。銅是一種很有價值的金屬，可以從銅礦中提取。微生物法是采用某些細菌能用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，把不溶性的硫化銅轉(zhuǎn)化成可溶的硫酸銅。利用細菌提取銅的生產(chǎn)過程：在已有細菌存在的巖石、礦石堆中，噴灑酸水以促進細菌生長；在它們的生長過程中，氧化而成的硫酸銅形成低濃度的溶液流到礦石堆的底部，再從這種溶液中提取金屬銅。水循環(huán)使用，再回到礦石堆中。在美國，10%的銅是用這種方法生產(chǎn)的。
試回答下列問題：
（1）細菌把硫化銅氧化為硫酸銅的過程中起了什么作用：                   
（2）從硫酸銅溶液中提取銅，簡便而經(jīng)濟的方法是                       ；相應的化學方程式為：                                           
（3）普通生產(chǎn)銅的方法是在空氣中燃燒硫化銅（產(chǎn)物中有一種氣態(tài)氧化物）。試比較兩種方法的優(yōu)缺點。                                                                                                                                 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將12.8克由CuSO4和Fe組成的固體，加入足量的水中充分反應后，濾出固體，干燥后稱得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各為多少克？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

進行下列各反應，要得到相同的Cu(NO3)2，消耗HNO3的物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．銅與濃硝酸反應
B．銅和稀硝酸反應
C．氧化銅和硝酸反應
D．氫氧化銅和硝酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于滴有KSCN溶液的過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，溶液呈紅色的是
A．硫酸B．碘水C．硝酸鋅D．氯化銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵和銅的混合粉末，反應結(jié)束后，下列不可能出現(xiàn)的結(jié)果是
A．鐵、銅都有剩余，溶液中只有Fe2+
B．鐵、銅都不剩余，溶液中可能有Fe3+、一定有Fe2+和Cu2+
C．鐵有剩余、銅沒剩余，溶液中只有Fe2+、Cu2+
D．鐵沒剩余、銅有剩余，溶液中一定沒有Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家冶煉出了純度高達99．9999％的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是
A．在潮濕的空氣中放置不易生銹B．硬度比生鐵大
C．與2mol／L鹽酸的反應生成氫氣D．在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

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