15．天然氣經(jīng)O2和H2O（g）重整制合成氣，再由合成氣制備甲醇的相關(guān)反應如下
①主反應；CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1
②副反應：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2
③主反應：CH4（g）+H2O（g）═CO+3H2（g）△H3=206.1KJ•mol-1
④主反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4=90.0KJ•mol-1
⑤副反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H5=49.0KJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2
B．設(shè)計反應①的主要目的是增大n（CO）/n（H2）的比值
C．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的正反應為吸熱反應
D．△H2=4△H1=659.3 KJ•mol-1

分析 A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2，此反應為甲烷完全燃燒時的反應，CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1，此反應為甲烷不完全燃燒時的反應，則完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒，放熱為負值，故△H1＞△H2，據(jù)此進行分析；
B．主反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4=90.0KJ•mol-1，故主反應n（CO）/n（H2）=$\frac{1}{2}$，而反應①中n（CO）/n（H2）的比值也為$\frac{1}{2}$，故沒起到反應增大n（CO）/n（H2）的比值的作用；
C．④主反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4=90.0KJ•mol-1
⑤副反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+HzO（g）△H5=49.0KJ•mol-1，④-⑤得，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=41.0KJ•mol-1，△H＞0，故正反應為吸熱反應，據(jù)此進行分析；
D．①主反應；CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1，①×4得，4CH4（g）+2O2（g）═4CO（g）+8H2（g）△H=4△H1，②副反應：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2，這與反應②熱化學方程式不一樣，故△H2≠4△H1．

解答 解：A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2，此反應為甲烷完全燃燒時的反應，CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1，此反應為甲烷不完全燃燒時的反應，則完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒，放熱為負值，故△H1＞△H2，故A正確；
B．主反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4=90.0KJ•mol-1，故主反應n（CO）/n（H2）=$\frac{1}{2}$，而反應①中n（CO）/n（H2）的比值也為$\frac{1}{2}$，故沒起到反應增大n（CO）/n（H2）的比值的作用，故B錯誤；
C．④主反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H4=90.0KJ•mol-1
⑤副反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+HzO（g）△H5=49.0KJ•mol-1，④-⑤得，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=41.0KJ•mol-1，△H＞0，故正反應為吸熱反應，故C正確；
D．①主反應；CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1，①×4得，4CH4（g）+2O2（g）═4CO（g）+8H2（g）△H=4△H1，②副反應：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2，這與反應②熱化學方程式不一樣，故△H2≠4△H1，故D錯誤，
故選AC．

點評 本題考查反應熱的判斷，結(jié)合熱化學方程式判斷反應放熱還是吸熱等，本題難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于A、B、C、D四種元素敘述正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞CB．四種元素一定屬于短周期元素
C．單質(zhì)的還原性：B＞AD．原子序數(shù)：b＞a＞c＞d

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列實驗操作對應的現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（　　）
操作現(xiàn)象結(jié)論
A將含酚酞的Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
B將Cl2通入I2淀粉溶液中溶液藍色褪去Cl2有漂白性
C向含等濃度的NaCl和KI溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
D試管中加入少量淀粉和稀硫酸，冷卻后加入NaOH溶液中和至堿性，再加入碘水溶液未變藍淀粉己完全水解
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應N2+3H2?2NH3，在2L的密閉容器內(nèi)進行到半分鐘時，有0.6mol NH3生成，則下列反應速率不正確的是（　�。�
A．${V}_{N{H}_{3}}$=0.6mol/L•minB．${V}_{{N}_{2}}$=0.005mol/L•s
C．${V}_{{H}_{2}}$=0.9mol/L•minD．${V}_{N{H}_{3}}$=0.02mol/L•s

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞XB．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X
C．m、n、r都含有離子鍵和共價鍵D．m、n、t都能破壞水的電離平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．不銹鋼是由鐵、鉻、鎳，碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是笫一主要的合金元素．其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕．

（1）基態(tài)碳（C）原子的電甲排布圖為．
（2）[Cr（H20）4Cl2]•2H2O 中Cr的配位數(shù)為6．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1．
（4）Fe的一種晶胞結(jié)構(gòu)如甲、乙所示，若按甲中虛線方向切乙得到的A〜D圖中正確的是A．
（5）據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具 有超導性．鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注．該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有12個，試寫出該晶體的化學式MgCNi3．
（6）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1），回答下列問題．
元素代號I1I2I3I4
Q2 0804 0006 1009 400
R5004 6006 9009 500
S7401 5007 70010 500
T5801 8002 70011 600
U4203 1004 4005 900
①在周期表中，最可能處于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P區(qū)元素．若T為第二周期元素，F(xiàn)．是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成的化合物的空間構(gòu)型為平面三角形，其中心原子的雜化方式為sp2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化合物的分離和提純是物質(zhì)制備過程中的重要步驟，下列混合物選擇的分離試劑和提純方法均正確的是（　�。�
選項 目的 除雜試劑 實驗方法
 A 除去CuCO3固體中的（NH4）2CO3- 置于坩堝中加熱至恒重
 B 除去Ag2S中少量AgCl Na2S溶液 過濾
 C 除去乙稀中的SO2氣體 酸性高錳酸鉀溶液洗氣 
 D 除去甘油中的乙酸 NaOH溶液分液
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．pC類似pH，是指溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)的負值，如某溶液的濃度為1×10-2mol/L，則溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-2=2．已知H2RO3溶液中存在的化學平衡為：RO2（g）+H2O?H2RO3?H++HRO3-，HRO3-?H++RO32-．圖1為H2RO3飽和溶液的pC-pH圖．請回答下列問題：

（1）在pH=2～4時，H2RO3溶液中主要存在的離子為：H+、HRO3-；
（2）H2RO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1≈1×10-6；
（3）已知：298K時，H2RO3的電離常數(shù)Ka2=5.6×10-11．觀察圖1判斷NaHRO3溶液呈堿性；再通過計算，利用電離、水解平衡常數(shù)說明理由Kh=$\frac{c（{H}_{2}R{O}_{3}）c（O{H}^{-}）}{c（HR{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$=10-8＞Ka2，HRO3-水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性．
（4）一定濃度的NaHRO3和Na2RO3混合溶液是一種“緩沖溶液”，在這種溶液中加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化不大，其原因是在該溶液中加入少量的酸，使平衡：HRO3-?H++RO32-向左移動，結(jié)果溶液中H+濃度增加很少；若在溶液中加入少量的堿，使平衡HRO3-?H++RO32-向右移動，結(jié)果溶液中OH-濃度也增加不大．
（5）一定溫度下，三種鹽MRO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解曲線如圖2所示．已知：p（M2+）=-lg c（M2+），p（RO32-）=-lgc（RO32-）
①MgRO3、CaRO3、MnRO3的Ksp由大到小的順序為Ksp（MgRO3）＞Ksp（CaRO3）＞Ksp（MnRO3）．
②a 點時c（Mg2+）＞c（RO32-） （填“＞”或“＜”或“=”），此時MgRO3溶液未達飽和（填“己達飽和”或“未達飽和”）
③現(xiàn)欲將某溶液中的Mn2+以MnRO3鹽的形式沉淀完全（溶液中Mn2+離子的濃度小于l×10-5mol/L），則最后溶液中的p（RO32-）的范圍是＜7．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是（　�。�
A．熔點801℃，易溶于水B．熔點10.31℃，液態(tài)不導電
C．熔點112.8℃，能溶于CS2D．熔點97.81℃，固態(tài)能導電

查看答案和解析>>

同步練習冊答案