解:已知a克混合物中NaHCO
3和KHCO
3的物質(zhì)的量相等,設它們的物質(zhì)的量為xmol,84x+100x=a,解得:x=
(1)因NaHC0
3和KHC0
3以等物質(zhì)的量混合,二者質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比,所以m(NaHCO
3):m(KHCO
3)=84:100,
故答案為:84:100;
(2)據(jù)題意可知,混合物中n(HCO
3-)=2x=
,
HCO
3-+H
+=H
2O+CO
2↑
1 1
若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應,則鹽酸的物質(zhì)的量=
(mol),
已知鹽酸的體積為100mL即0.1L.
所以鹽酸的濃度=
mol÷0.1L=
即若碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應,則鹽酸的濃度為
,故答案為:
;
(3)HCO
3-+H
+=H
2O+CO
2↑
若鹽酸過量,則生成的二氧化碳的物質(zhì)的量=
mol
所以,生成的二氧化碳的體積為(標況下=
mol×22.4L/mol=
L,故答案為:
;
(4)若反應后碳酸鹽有剩余,鹽酸不足,要計算二氧化碳的體積,還需要知道鹽酸的濃度,
故答案為:鹽酸物質(zhì)的量濃度;
(5)若碳酸氫鈉和碳酸氫鉀不是以等物質(zhì)的量混合,假設a克全是NaHCO
3,
NaHCO
3+HCl=H
2O+CO
2↑+NaCl
則生成的二氧化碳的體積為:
mol×22.4L/mol=
L,
假設a克全是KHCO
3,
KHCO
3+HCl=H
2O+CO
2↑+KCl
則生成的二氧化碳的體積為:
mol×22.4L/mol=
L
若碳酸氫鈉和碳酸氫鉀不是以等物質(zhì)的量混合,
則a 克固體混合物與足量的鹽酸完全反應生成二氧化碳的體積(V)的范圍是
<V
.
故答案為:
<V<
.
分析:已知a克混合物中NaHCO
3和KHCO
3的物質(zhì)的量相等,設它們的物質(zhì)的量為xmol,84x+100x=a,解得:x=
(1)因NaHC0
3和KHC0
3以等物質(zhì)的量混合,二者質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比;
(2)根據(jù)碳酸氫鹽的物質(zhì)的量計算鹽酸的物質(zhì)的量,物質(zhì)的量除以體積即得物質(zhì)的量濃度;
(3)根據(jù)碳酸氫鹽的物質(zhì)的量計算生成二氧化碳的體積;
(4)若反應后碳酸鹽有剩余,鹽酸不足,要計算二氧化碳的體積,還需要知道鹽酸的濃度;
(5)用端值法求解,假設a克全是NaHCO
3或KHC0
3全部是兩種情況進行計算.
點評:本題考查混合物的計算,題目難度較大,本題利用化學方程式和端值法計算.