【題目】化學(xué)與人類社會(huì)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的是

A. 誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

B. 燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施

C. 碳酸鋇可用于胃腸X 射線造影檢查

D. 生石灰可用作食品抗氧化劑

【答案】B

【解析】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性；SO2、NOx能引起酸雨；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑；

誤食重金屬鹽引起人體中毒，可喝大量的牛奶、豆?jié){等蛋白質(zhì)含量較高的食品解毒，故A錯(cuò)誤；SO2、NOx能引起酸雨，燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都能減少酸雨產(chǎn)生，故B正確；碳酸鋇能溶于胃液中的鹽酸，造成鋇鹽中毒，故C錯(cuò)誤；氧化鈣不能和氧氣反應(yīng)，不能作食品抗氧化劑，生石灰可以吸水，作干燥劑，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是_______________（填字母編號(hào)）。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______________（填字母編號(hào)）。

A．測(cè)定這兩種溶液的pH B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別 D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。

（4）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1，試配平下列方程式_________：

FeSO4+K2O2=K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑

（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，發(fā)揮的作用是______；②_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是(　　)

A. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

C. 碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O

D. 向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：CO2＋2OH－===CO32-＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)碳化鋁，黃色晶體，熔點(diǎn)2200°C，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，據(jù)此判斷，碳化鋁屬于______晶體；水結(jié)冰后體積膨脹，與水分子間存在_________________ 有關(guān)。

(2)1 mol C在高溫下與水蒸氣反應(yīng)，生成水煤氣，吸收b kJ熱量。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____。

（3）今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝aKJ·mol－1

H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝ bkJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝ckJ·mol－1

關(guān)于它們的下列表述正確的是________

A．a(chǎn)、b和c均為正值 B．a(chǎn) ＞b C．a(chǎn) ＜b D．2b = c

（4）現(xiàn)有兩個(gè)反應(yīng)：①NaOH + HCl = NaCl + H2O， ②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑。其中為放熱反應(yīng)的是_______（填序號(hào)，下同）能設(shè)計(jì)成原電池的是______，若設(shè)計(jì)成原電池，則：（Fe：56）負(fù)極材料為_________、電極反應(yīng)式為_____________；正極材料可以用_______、電極反應(yīng)式為_____________________。如果反應(yīng)中一個(gè)電極質(zhì)量減少了2.8g，則放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A.1 mol OD-和17 g —OH所含的質(zhì)子與中子均為9NA

B.7.8 g Na2S與Na2O2的混合物，含離子總數(shù)為0.3NA

C.1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.0.1 mol·L-1氯化銅溶液中氯離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：

A．CaO、Na2O、CO2、CuO

B．H2、C、P、Cu

C．O2、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)

A________；B________；C________；D________。

(2)這四種物質(zhì)相互作用可能生成一種新物質(zhì)[堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2(OH)2CO3]，該反應(yīng)________(填“是”或“否”)氧化還原反應(yīng)。若是氧化還原反應(yīng)，________是氧化劑(若“否”此空不填)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠色化學(xué)”對(duì)化學(xué)反應(yīng)提出了“原子經(jīng)濟(jì)性”的新概念及要求。理想的原子經(jīng)濟(jì)性是原料

分子中的原子全部轉(zhuǎn)化為所需要的產(chǎn)物， 不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)零排放。下列反應(yīng)過程一定符合這一要求的是

A. 甲烷→一氯甲烷 B. 氯乙烯→聚氯乙烯

C. 乙醇→乙醛 D. 對(duì)苯二甲酸，乙二醇→聚酯纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3的混合物a克，下列實(shí)驗(yàn)方案不能測(cè)定混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 ( )

A. 與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

B. 充分加熱，得b克固體

C. 與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

D. 與足量CaCl2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫中含有分子的數(shù)目為0.5NA

B. 用含有0.1mo1FeCl3的飽和溶液配制的氫氧化鐵膠體中，膠體粒子數(shù)等于0.1NA

C. 1 mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D. 1.8g D2O中所含中子數(shù)為9NA

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