(14分)正丁醚常用作有機反應的溶劑。實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下:
2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O + H2O
反應物和產物的相關數(shù)據(jù)如下
| 相對分子質量 | 沸點/℃ | 密度(g/cm3) | 水中溶解性 |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.819 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
(14分)
(1)先加入正丁醇,再加入濃硫酸。(2分)
(2) b(1分)
(3)濃硫酸(2分);上(1分)
(4)洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽(2分)
(5)d(1分)
(6)正丁醇(2分);水(1分)
(7)34%(2分)
解析試題分析:(1)正丁醇的密度小于濃硫酸,為使反應物混合充分,應先加入正丁醇,再加入濃硫酸;
(2)為使冷凝效果更佳,所以水從b口進入,從a口出;
(3)正丁醇、正丁醚在水中的溶解度不大,所以加入水的目的是洗去混合液中的濃硫酸;濃硫酸的密度大于正丁醚、正丁醇的密度,所以在下層,有機層在上層,因此粗產物應從分液漏斗的上口倒出;
(4)步驟④加入的氫氧化鈉目的是再次出去濃硫酸,所以最后一次水洗的目的是洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽;
(5)根據(jù)步驟⑤,收集的餾分是正丁醚,而正丁醚的沸點是142℃,所以加熱蒸餾時應收集142℃左右的餾分,答案選d;
(6)本實驗中的正丁醇的沸點是117.2℃,低于反應溫度,所以會發(fā)生揮發(fā)現(xiàn)象,正丁醇微溶于水,且密度比水小,所以分水器中上層液體的主要成分為正丁醇,下層液體的主要成分為水;
(7)37 g正丁醇的物質的量是0.5mol,理論上應制得正丁醚的質量是0.25mol×130g/mol=32.5g,所以正丁醚的產率是11g/32.5g×100%=34%。
考點:考查物質制備實驗,試劑的配制,儀器的使用方法,對實驗現(xiàn)象的分析,產率的計算
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(15分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗。
Ⅰ.(1)試用實驗室提供的下列試劑,設計兩個原理不同的簡單實驗(只要寫出實驗的方案即可),證明鎂元素的金屬性比鋁元素強。
試劑:鎂條、鋁條、氯化鋁溶液、氯化鎂溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液
方案一:_____________________________________________________________;
方案二:_____________________________________________________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同周期元素非金屬性的變化規(guī)律
(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用為________________。
(2)若要證明非金屬性:Cl>S,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣),C中加___________,觀察到C中溶液___________________________的現(xiàn)象,即可證明。反應的離子方程式為________________________________________________________。
從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用________溶液吸收尾氣。
(3)若要證明非金屬性:N>C,則在A中加稀硝酸,B中加碳酸鈣,C中加澄清石灰水;觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象,即可證明。該實驗原理為______________________________。但有的同學在實驗中一切操作正確的情況下沒觀察到上述現(xiàn)像,試分析可能的原因是___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
下圖是某學生設計的實驗室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖,請回答:
(1)指出上述圖中的各處錯誤:
①_________________________________________________________;
②_________________________________________________________;
③_________________________________________________________;
④________________________________________________________。
(2)在改過后的裝置中,下列物質的作用分別是:
①飽和食鹽水_________________________________________;
②濃硫酸____________________________________________;
③NaOH溶液_________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:問答題
工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸,為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應,某學校學習小組進行以下探究實驗:
[一](1)將已除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷的熱的濃硫酸中,10分鐘后移人硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是 ;
(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+,若要確認其中的Fe2+,應選用
(選填序號)
a.KSCN溶液和氯水 .b鐵.粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4,然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33g由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 ;
[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果,丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體,為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)
(3)裝置B中試劑的作用是 ;
(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是 ;(用化學方程式表示)
(5)為確認Q的存在,需在裝置中添加M于 (選填序號)
a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間
(6)如果氣體Y中含有H2,預計實驗的現(xiàn)象應是 ;
(7)若要測定限定體積氣體Y中H2含量(標準狀況下約有28ml H2),除用測量H2體積方法外,否選用質量稱量方法?做出判斷并說明理由 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
(15分)某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn),將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產生藍綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣,決定采用實驗的方法進行探究。
Ⅰ.【提出猜想】
猜想1:所得沉淀為 ;
猜想2:所得沉淀為 ;
猜想3:所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。
Ⅱ.【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設均不含結晶水)。
Ⅲ.【實驗探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,先用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風干;
步驟2:取一定量所得固體,用如下裝置(夾持儀器未畫)進行定性實驗;
Ⅳ.【問題討論】
能證明猜想1成立的實驗現(xiàn)象是 ;
(1)檢查上述虛線框內裝置氣密性的實驗操作是:關閉K, ;
(2)若在上述裝置B中盛放無水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,還可以測定所得沉淀的組成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是 ;
②若所取藍綠色固體質量為27.1 g,實驗結束后,裝置B的質量增加2.7 g,C中產生沉淀的質量為19.7 g 。則該藍綠色固體的化學式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
根據(jù)鎂與二氧化碳的反應推測,鈉也能在二氧化碳中燃燒,且固體產物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產物進行定性和定量探究。
(1)假設產物為Na2CO3、Na2O和C的混合物,設計實驗方案,驗證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。(已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)
限選試劑及儀器:稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙(精確至0.1)、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
實驗操作 | 預期現(xiàn)象和結論 |
步驟1:取適量產物樣品于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,取上層清液備用。 | 有不溶的黑色固體。 |
步驟2:取適量步驟1清液于試管中, | |
步驟3: | |
滴定 次數(shù) | 待測溶液 的體積/mL | 消耗標準鹽酸的體積 | |
V1/mL | V2/mL | ||
1 | 25.00 | 15.02 | 4.97 |
2 | 25.00 | 14.98 | 5.03 |
3 | 25.00 | 13.21 | 6.75 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
某化學課外小組用如圖所示裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
(1)寫出A中反應的化學方程式________________。
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是____________________________________。
(3)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是________________,寫出有關的化學方程式___________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是____________________。
(5)若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應,而不是加成反應,可向試管D中加入AgNO3溶液,若產生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入__ _,現(xiàn)象是_______________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中,錯誤的是
A.服用鉻含量超標的藥用膠囊,會對人體健康造成危害 |
B.血液透析是利用了膠體的性質 |
C.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質 |
D.廚房中燃氣泄漏,立即打開抽油煙機排氣 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列食品加工方法對人體不會造成傷害的是( )
①用福爾馬林浸泡海鮮防止變質
②牛奶配料表中都有食品添加劑延長保質期
③用“牛肉膏”將豬肉加工成牛肉
④用“瘦肉精”(一種含激素的飼料)喂養(yǎng)生豬
⑤用小蘇打做發(fā)酵粉制面包
⑥向乳制品中添加三聚氰胺以提高含氮量
A.②⑤ | B.①⑤ | C.②③⑤ | D.②③④⑥ |
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