化學(xué)反應(yīng)N2+3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，E是正值，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( 　 )
A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
C．N2(g)+H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol
A

試題分析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以是正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確，C不正確；如果生成物是氨氣，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝－2(b-a)kJ·mol－1，因此B和D都是錯(cuò)誤的，答案選A。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見圖像，試題結(jié)合圖像分析，增加了試題的難度。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的圖像識(shí)別能力和靈活應(yīng)變能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)試能力，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效率。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是
A．CH3OH（l）+ 3/2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（l）；△H="+725.8" kJ·mol－1
B．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="-1452" kJ·mol－1
C．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="-725.8" kJ·mol－1
D．2CH3OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（l）；△H="+1452" kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ 熱量，1mol焦炭完全燃燒放出393.5kJ ，試回答下列問題
（1）寫出碳酸鈣分解的熱化學(xué)反應(yīng)方程式              
（2）試計(jì)算如果0.5t CaCO3煅燒成CaO(s)，在理論上要用焦炭多少千克

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空3分）完成下列填空：
（1）2g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.80kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
（2）已知     CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ,
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，
2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。
常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25 ℃時(shí)：
①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)　H=－67.7 kJ·mol-1
②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　H=－57.3 kJ·mol-1
在20 mL 0.1 mol·L-1氫氟酸中加入V mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，下列有關(guān)說法正確的是（�。�
A．氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HF(aq) F-(aq)+H+(aq)　H=＋10.4 kJ·mol-1
B．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)
C．當(dāng)V=20時(shí)，溶液中：c(F-)＜c(Na+)=0.1 mol·L-1
D．當(dāng)V＞0時(shí)，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃，101 k Pa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為-5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（   ）
A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol
B．KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
C．C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol
D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以下是碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，有關(guān)判斷正確的是
(ⅰ)  I2(g)＋H2(g)2HI(g)　       ΔH＝－9.48 kJ/mol　
(ⅱ)  I2(s)＋H2(g)2HI(g)　 ΔH＝＋26.48 kJ/mol
A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固態(tài)碘的反應(yīng)吸熱13.24kJ
D．反應(yīng)(ⅱ)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(ⅰ)的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P+5O=PO。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－Pa kJ·mol、P－O b kJ·mol、P="=O" c kJ·mol、O="=O" d kJ·mol

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是
A．（6a+5d－4c－12b） kJ·molB．（4c+12b－6a－5d） kJ·mol
C．（4c+12b－4a－5d） kJ·molD．（4a+5d－4c－12b） kJ·mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（  ）
A．吸熱88kJB．吸熱2.44KJC．放熱44kJD．吸熱44KJ

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