1．已知 25℃時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) Ksp 如表所示：
難容電解質(zhì)AgClAgBrAglAg2SO4Ag2CrO4
Ksp 
 		1.8×10-105.4×10-13 8.5×10 -171.4×10-5 1.12×10-12
下列敘述正確的是（　　）
A．由溶度積常數(shù)可以判斷相應(yīng)物質(zhì)的溶解性大小
B．將等體積的 4×10-3 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4×10-3 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
C．向 AgCl 的懸濁液中滴加飽和 NaBr 溶液不能得到黃色 AgBr
D．向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO4 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成

分析 A．如物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，則可由溶度積大小比較溶解性；
B．根據(jù)Ag2CrO4的溶度積為1.12×10-12，計算判斷能否生成沉淀；
C．溶度積常數(shù)表示飽和溶解后各種離子的濃度的乘積，Ksp越小表示電解質(zhì)越穩(wěn)定，AgI的溶度積比AgCl小，前者更容易形成更穩(wěn)定的沉淀；
D．硫酸銀是常見的難電離物質(zhì)，根據(jù)Ksp計算判斷．

解答 解：A．對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，則溶解度越小，而組成、結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積常數(shù)大小比較溶解性，故A錯誤；
B．由離子的濃度可知，（2×10-3）2×（2×10-3）=8×10-9＞Ksp=1.12×10-12，所以有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生，故B正確；
C．由表格中的Ksp可知，1.8×10-10＞8.5×10-17，則AgI的溶度積比AgCl小，所以向AgCl的懸濁液中滴加NaI的飽和溶液可以得到黃色AgI懸濁液，故C錯誤；
D．由離子濃度可知，0.01×（0.01）2=10-6＜Ksp=1.4×10-5，則沒有白色沉淀生成，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學(xué)生利用溶度積進(jìn)行計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確沉淀的轉(zhuǎn)化、離子濃度、溶度積與生成沉淀的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cl2溶于水：C12+H2O?2H++Cl-+C1O-
B．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
C．過量SO2通入飽和的Ca（C1O）2溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-
D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++Fe2++3OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+Fe（OH）2↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是（　�。�
A．SO3+H2O→H2SO4B．2K+2H2O→2KOH+H2↑
C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量       b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變        d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．得知該反應(yīng)△H＜0，該反應(yīng)實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．
②電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法中正確的是（　�。�
A．1 mol氫氣含有的原子數(shù)為NA
B．NA個水分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為2 mol
C．1 mol 氧氣中含有的分子數(shù)為2NA
D．1 mol任何物質(zhì)都含有NA個分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．酸雨形成的主要原因是（　�。�
A．火山爆發(fā)產(chǎn)生的氣體B．大氣中二氧化碳含量增加
C．亂砍亂伐森林，破壞了生態(tài)環(huán)境D．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在生產(chǎn)和生活上應(yīng)用的含氯消毒劑、漂白劑有多種，如HClO、NaClO、ClO2等．
（1）氯氣是合成含氯消毒劑的原料．在催化劑、420℃的條件下，氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)可置換出氯氣，利用表數(shù)據(jù)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-133KJ/mol．
化學(xué)鍵 Cl-Cl O=O O-H H-Cl
鍵能（kJ．mol-1） 247 498 463 431
（2）氯氣溶于水，發(fā)生Cl2+H2O═H++Cl-+HC1O，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（C{l}^{-}）c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是AD（填寫序號）．

A．向氯水中加入少量Na2CO3粉末，其漂白性增強(qiáng)
B．向氯水中通人氯氣，c（H+）/c（ClO-）減小
C．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
D．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
（3）漂白液的有效成分是NaClO，研究漂白液的穩(wěn)定性對
其生產(chǎn)和保存有實際意義．圖1是30℃時，三種漂白液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間的變化關(guān)系．
①分解速率v（I）＞v（Ⅱ）（填“＞”“＜”或“=”）
②漂白液I在4～8天內(nèi)的分解速率為3.5g'L-l．d-1．（常溫下漂白液的密度近似等于1g•cm-3，溶液體積變化忽略不計）
（4）ClO2是一種安全穩(wěn)定的消毒劑．工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2，原理如圖2：
①a電極上產(chǎn)生的NCl3分子，常溫下是一種黃色粘稠的油狀液體，該分子的電子式為．
②電解池中總反應(yīng)的離子方程式為NH4++2H++3Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
③若電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NH3，則理論上b電極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為
0.6g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 CaCl2溶液等體積混合：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）
B．少量Cl2通入過量泠的0.1 mol•L-1 NaOH溶液中：c（Na+）═c（HClO）+c（ClO-）+c（Cl-）
C．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）═c（CH3COOH）
D．0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液與0.1 mol•L-1  HCl溶液等體積混合：c（Cl-）+c（H+）═c（NH3•H2O）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列選項描述的過程中，能實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A．
光合作用		B．
燒炭取暖		C．
風(fēng)力發(fā)電		D．
電解冶煉

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案