11．下列關于濃硫酸的敘述正確的是（　�。�
A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．藍色的膽礬晶體中加入濃硫酸，晶體會轉化為白色固體
C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
D．常溫下，濃硫酸不與鐵、鋁反應，所以可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸

分析 A、濃硫酸具有脫水性，使蔗糖炭化；
B、濃硫酸具有吸水性；
C、濃硫酸是一種酸性的干燥劑；
D、常溫下，鐵和鋁能在濃硫酸中鈍化．

解答 解：A、濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脫出，則炭化變黑，與吸水性無關，故A錯誤；
B、濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結晶水，可以使藍色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w，故B正確；
C、濃硫酸是一種酸，能和氨氣反應，故不能干燥氨氣，故C錯誤；
D、由于濃硫酸的氧化性很強，故常溫下，濃硫酸能在鐵和鋁的表面形成一層致密的氧化膜，導致鋁和鐵在濃硫酸中會鈍化，即常溫下濃硫酸與鐵、鋁能反應，但反應程度很小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了濃硫酸的性質和用途，應注意的是濃硫酸使膽礬變色是其吸水性，使蔗糖變黑是其脫水性和強氧化性，難度不大．

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D．在一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（Ca2+）不變，c（C2O42-）將減小．（CaC2O4難溶于水）

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6．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
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B．△H的數(shù)值與化學反應方程式的化學計量系數(shù)無關
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
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16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，100g 17%H2O2水溶液中含氧原子總數(shù)為NA
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20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是（　�。�
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