【題目】下列各組離子在無色酸性溶液中可以大量共存的有(  )
A.Ag+、K+、NO3、Cl
B.K+、Cu2+、SO42、HCO3
C.Mg2+、Cl、SO42、Na+
D.CO32、K+、NO3、Na+

【答案】C
【解析】解:A.Ag+、Cl 結(jié)合生成沉淀,不能共存,故A不選;

B.Cu2+為藍(lán)色,與無色不符,故B不選;

C.酸溶液中該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,且離子均為無色,故C選;

D.酸性溶液中不能大量存在CO32,故D不選;

故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國有句古語:“一方水土養(yǎng)一方人”,飲水是提供人體必需的礦物質(zhì)和微量元素重要途徑之一。在天然無污染的泉水中,含有Cu、K、Ca、Zn、P、Mg、Na、Fe等人體必需元素,其中屬于大量元素的是

A. Cu、K、Ca、ZnB. K、Ca、P、MgC. P、Cu、Na、FeD. Ca、Zn、P、Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,分別向10 mL濃度均為0.1mol/LCuCl2ZnCl2溶液中滴加0.1mol/LNa2S 溶液,滴加過程中溶液中-1gc(Cu2+)-lgc(Zn2+)Na2S 溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。(已知: Ksp(ZnS) > Ksp(CuS),1g3≈0.5) 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 溶液pH:abe B. a 點(diǎn)的ZnCl2 溶液中: c(Cl-)2[c(Zn2+)+c(H+)]

C. a-b-e為滴定CuCl2溶液的曲線 D. d點(diǎn)縱坐標(biāo)小于34.9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列制備原理屬于加成反應(yīng)的是

A. 乙烯制乙醇 B. 苯制硝基苯

C. 乙烷制氯乙烷 D. 乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知甲和乙為中學(xué)化學(xué)常見金屬單質(zhì),丙和丁為常見氣體單質(zhì),A~E為常見化合物;A為淡黃色固體,常溫下B為液體,C的焰色反應(yīng)為黃色。試回答下列問題:

(1)AE的化學(xué)式分別為_____________、____________;

(2)A+B→C+丙的化學(xué)方程式:__________________________________________

(3)D+C→B+E的化學(xué)方程式:__________________________________________ ;

(4)1mol甲和1mol乙混合投入到足量的B中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,最多能產(chǎn)生丁氣體______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位。完成合成氨工業(yè)中有關(guān)問題。

1合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。

①高溫高壓、催化劑條件下,工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為:____________________________________________

②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入0.2 mol N20.6 mol H2,達(dá)到平衡后放出的熱量為Q,Q______18.44 kJ(填“﹥”““﹤”)。

2NH3(g)CO2(g) 經(jīng)過兩步反應(yīng)合成尿素CO(NH2)2,兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

①則2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(l) ΔH_________kJ/mol。

②在一定溫度和壓強(qiáng)下,若①中的反應(yīng),NH3CO2的物質(zhì)的量之比氨碳比n(NH3)/n(CO2)x。下圖是氨碳比xCO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系。

α隨著x增大而增大的原因是_________________________________。

③圖中B點(diǎn)處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率_______________。

3N2H21 mol充入一密閉容器中,在一定條件下發(fā)生合成氨反應(yīng)。反應(yīng)至平衡的過程中,N2的體積分?jǐn)?shù)將_______________(填序號(hào))

a.一直減小 b.始終不變 c.一直增大 d無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.(1)①H2 + CuO Cu + H2O

②CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

③3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

④NH4NO3 + Zn = ZnO + N2↑+ 2H2O

⑤Cu2O + 4HCl = 2HCuCl2 + H2O

上述反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________(填序號(hào))

(2)SeO2、KI和HNO3可發(fā)生反應(yīng):SeO2+KI+HNO3→Se+I(xiàn)2+KNO3+H2O,配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________________________。

(3)在反應(yīng) KIO3 + 6HI = 3I2 + KI + 3H2O中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。

Ⅱ.已知:

① 2H2O + Cl2 + SO2 = H2SO4 + 2HCl ② 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

(4)根據(jù)以上兩個(gè)反應(yīng)可以得出氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱順序,請(qǐng)寫出由KMnO4、K2SO4 、MnSO4 、SO2、H2O、H2SO4 這六種物質(zhì)組成的氧化還原反應(yīng)的方程式并配平:_______________________。

在反應(yīng)②中,若有18.25g HCl被氧化,求:

(5)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為:_______________。

(6)標(biāo)況下生成Cl2的體積(請(qǐng)列式計(jì)算)_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開始前,向裝置中通入一段時(shí)間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知:在溶液中.FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。下列說法不正確的是

A. 裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色,則NOCu發(fā)生了反應(yīng)

C. 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再關(guān)閉分液漏斗的活塞

D. 裝置J收集的氣體中一定不含NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中,原子半徑最大的是(

A.NaB.AlC.SiD.Cl

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