在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示則原混合溶液中Al2(S04)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為

    A．6:1        B．3:1        C．2:1        D．1:2


【答案】D

【解析】

試題分析：首先發(fā)生反應(yīng)Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，由圖可知，溶解Al（OH）3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10mL，根據(jù)離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，沉淀Al3+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+總共消耗氫氧化鈉溶液50mL，計(jì)算沉淀Mg2+消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50mL-30mL=20mL，則n（Mg2+）：n（Al3+）=1/2×20mL：1/3×30mL=1：1，故原來(lái)混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1/2：1=1：2，故選D．

考點(diǎn)：考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)計(jì)算


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)平衡常數(shù)說(shuō)法正確的是

    A．溫度越高，K值越大         B．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小

    C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大 D．K值的大小與起始濃度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


除去NaCl中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42-、HCO3－等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3  ②BaCl2  ③NaOH  ④HCl。加入試劑合理的操作順序是………..(     )

A．①②③④      B．③①②④       C．④②①③       D．③②①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是

  A．Fe3O4是—種紅棕色粉末，俗稱磁性氧化鐵

  B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

  C．去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過(guò)量鐵粉，然后過(guò)濾

  D．Fe3＋與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化都一步能實(shí)現(xiàn)的是

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


印刷電路板是由塑料和銅箔復(fù)合而成，，刻制印刷電路時(shí)要用溶液作為“腐蝕液”

溶解銅。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________;

（2）寫(xiě)出FeCl3與足量的Zn反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________;

（3）腐蝕液用久會(huì)失效，但可以回收利用：

①若要得到單質(zhì)銅，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）

A．氯氣      B．鋁      C．硝酸      D．稀硫酸      E．鐵

②若要將轉(zhuǎn)化為，下列試劑能實(shí)現(xiàn)的是（填序號(hào)）

A．氯氣      B、鋁      C、硝酸      D．稀硫酸      E．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

    A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)條件

    C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D．當(dāng)△H＜0時(shí)表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是

    A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

    B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

    C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)密閉容器中放入等物質(zhì)的量的Na2O2固體和NaHCO3固體，充分加熱后冷卻，排出產(chǎn)生的氣體。下列對(duì)容器中的剩余固體的說(shuō)法正確的是

A．剩余固體只有Na2CO3

B．取少量剩余固體配成溶液，逐滴加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡

C．剩余固體可能是NaHCO3和NaOH的混合物

D．剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaOH的混合物

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