【題目】從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下:

已知:CuFeS2+3CuCl24CuCl+FeCl2+2S

1)浸取時,若改用FeCl3溶液,也能生成CuClS,該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____

2)若過濾1所得濾液中只含FeCl2,則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后,所得固體的化學(xué)式為_____

3)調(diào)節(jié)溶液的pH后,除生成Cu外,還能產(chǎn)生一種金屬離子,此金屬離子是_____.(填離子符號)

4)過濾3所得濾液中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_____,為保持流程持續(xù)循環(huán),每生成1molCu,理論上需補充CuCl2的物質(zhì)的量為_____

5)冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~,化學(xué)方程式為:6CuFeS2+13O23Cu2S+2Fe3O4+9SO2、Cu2S+O22Cu+SO2此工藝與前一工藝相比主要缺點有_____

【答案】CuFeS2+ 3FeCl3CuCl + 4FeCl2+ 2S Fe2O3 Cu2+ CuCl2HCl 0.5mol 會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2,能耗高等

【解析】

CuFeS2加入CuCl2浸取發(fā)生CuFeS2+3CuCl24CuCl+FeCl2+2S,過濾后得到濾液含有FeCl2,固體含有CuCl、S,加入鹽酸除硫,過濾得到濾液含有[CuCl2],調(diào)節(jié)溶液pH發(fā)生歧化反應(yīng)生成CuCu2+,過濾可得到Cu,得到濾液含有Cu2+,以此解答該題。

CuFeS2加入CuCl2浸取發(fā)生CuFeS2+3CuCl24CuCl+FeCl2+2S,過濾后得到濾液含有FeCl2,固體含有CuCl、S,加入鹽酸除硫,過濾得到濾液含有[CuCl2],調(diào)節(jié)溶液pH發(fā)生歧化反應(yīng)生成CuCu2+,過濾可得到Cu,得到濾液含有Cu2+,

1CuFeS23FeCl3之間發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),化學(xué)方程式為:CuFeS2+3FeCl3CuCl+4FeCl2+2S,故答案為:CuFeS2 + 3FeCl3CuCl + 4FeCl2 + 2S

2)過濾1所得濾液中只含FeCl2,將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后,發(fā)生水解生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,氫氧化鐵灼燒分解生成氧化鐵,所得固體為Fe2O3,故答案為:Fe2O3;

3)過濾得到濾液含有[CuCl2],調(diào)節(jié)溶液pH發(fā)生歧化反應(yīng)生成CuCu2+,故答案為:Cu2+;

4)濾3所得濾液中含有HClCuCl2,可以循環(huán)使用,涉及反應(yīng)有CuFeS2+3CuCl24CuCl+FeCl2+2S、2CuClCu+CuCl2,綜合兩個化學(xué)方程式可得CuFeS2+CuCl22Cu+FeCl2+2S,由方程式可得每生成1molCu,理論上需補充CuCl2的物質(zhì)的量為0.5mol,

故答案為:CuCl2(HCl);0.5mol

5)將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒,使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~,生成二氧化硫氣體,污染空氣,且能耗高,故答案為:會產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2,能耗高等。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列關(guān)于二氧化硅晶體的說法不正確的是(  )

A. 晶體中每個硅原子與4個氧原子相連

B. 晶體中硅、氧原子個數(shù)比為12

C. 晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為8

D. 晶體中共用一個硅原子的最小的環(huán)的原子數(shù)目為12

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【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KClBaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作②的名稱是__________,試劑a的溶質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。

(2)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)洗滌沉淀A的方法____________________。

(4)該方案能不能達到實驗?zāi)康?/span>__________,若不能,應(yīng)如何改進?(若能,此問不用回答)__________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源;卮鹣铝袉栴}:

(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外):_________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。

(2)A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。

(3)在一定條件下,由SiH4CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學(xué)式)。

(4)為實現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________。

(5)用Mg制成的格氏試劑(RMgBr)常用于有機合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:

依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式:_______________。

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【題目】25℃時,將0.1molL1 NaOH溶液加入20mL0.1molL1CH3COOH溶液中,所加入溶液的體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是( 。

A.①點時,cCH3COO+cCH3COOH)=cNa+

B.對曲線上①②③任何一點,溶液中都有cNa++cH+)=cOH+cCH3COO

C.③點時,醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有cCH3COO)=cNa+)>cH+)=cOH

D.滴定過程中可能出現(xiàn)cH+)>cNa+)>cCH3COO)>cOH

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【題目】在濃度均為3mol·L1H2SO4NaOH溶液各100 mL中,分別加入等質(zhì)量的鋁粉,反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量比為45,則加入鋁粉的物質(zhì)的量為(

A.0.125molB.0.25molC.0.5molD.1mol

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【題目】鐵能形成多種化合物,如FeSCN3,[FeCO5](羰基鐵),它們在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1Fe3+基態(tài)核外電子排布式為_____

2)實驗室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗Fe3+NO、S的第一電離能由大到小的順序為____ 。SCN中的碳原子的雜化軌道類型為_____。與SCN互為等電子體的分子是_____

3)羰基鐵[FeCO5]可用作催化劑。1mol[FeCO5]分子中含σ鍵數(shù)目為_____。

4)某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示,該氮化鐵晶體的化學(xué)式為_____

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【題目】COCl2俗名稱作光氣,是有毒氣體。在一定條件下,可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:COCl2(g) CO(g)Cl2(g) ΔH<0 下列有關(guān)說法不正確的是

A. 在一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率

B. 當反應(yīng)達平衡時,恒溫恒壓條件下通入ArCOCl2的轉(zhuǎn)化率不變

C. 單位時間內(nèi)生成CO和消耗Cl2的物質(zhì)的量比為11時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D. 平衡時,其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是

A. 正極反應(yīng)式:Ca + 2Cl2e= CaCl2

B. 放電過程中,Li+向負極移動

C. 沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉(zhuǎn)

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