Question

下列離子方程式或化學(xué)方程式與所述事實相符且正確的是（　　）

• A、硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：

  1

  2

  H₂SO₄（aq）+

  1

  2

  Ba（OH）₂（aq）=

  1

  2

  BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
• B、向0.1 mol?L^-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H⁺+OH^-=H₂O
• C、以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂↑+4H⁺
• D、NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：A．生成硫酸鋇放出熱量；
B.0.1 mol?L^-1、pH=1的NaHA溶液，完全電離出氫離子；
C．金屬銀為陽極，則陽極Ag失去電子；
D．使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨．

解答： 解：A．生成硫酸鋇放出熱量，則硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)的中和熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

1

2

H₂SO₄（aq）+

1

2

Ba（OH）₂（aq）=

1

2

BaSO₄（s）+H₂O（l）△H＜-57.3 kJ/mol，故A錯誤；
B.0.1 mol?L^-1、pH=1的NaHA溶液，完全電離出氫離子，則加入NaOH溶液的離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O，故B正確；
C．金屬銀為陽極，則陽極Ag失去電子，陰極銅離子得到電子，故C錯誤；
D．使SO₄^2-完全沉淀，以1：2反應(yīng)，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，離子反應(yīng)為NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓+NH₃．H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．