【題目】下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是
選項 | 條件 | 離子組 | 離子共存判斷及反應(yīng)離子方程式 |
A | 滴加氨水 | Na+、Al3+、Cl-、NO3- | 不能共存,Al3++3OH-=Al(OH)3↓ |
B | pH =1的溶液 | Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4- | 不能共存,5Fe2++MnO4-+8H+= Mn2++5Fe3++4H2O |
C | 由水電離出的H+濃度為1×10-12 mol·L-1 | NH4+、Na+、NO3-、Cl- | 一定能共存,NH4++ H2O NH3H2O+H+ |
D | 通入少量SO2氣體 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能共存,2C1O- +SO2+H2O=2HC1O+SO32- |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】試題分析:A、Na+、Al3+、Cl-、NO3-在溶液中可以大量共存,但加入氨水后氨水與3+結(jié)合生成氫氧化鋁白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓,A不正確;B、Fe2+與MnO4-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,B正確;C、由水電離出的H+濃度為1×10-12mol/L,這說明該溶液中水的電離被抑制。因此溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。如果顯酸性,則可以大量共存。但如果顯堿性,NH4+不能大量共存,C不正確;D、ClO-具有強氧化性,能和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,反應(yīng)的離子方程式為ClO-+SO2+H2O=2H++SO42-+Cl-,D不正確,答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是( )
A. Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而減少
B. 第二周期元素從Li到F,非金屬性逐漸減弱
C. 因為K比Na容易失去電子,所以K比Na的還原性強
D. O與S為同主族元素,且O比S的非金屬性弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無水FeCl3在空氣中易潮解,遇水水解,加熱易升華,實驗室可用下列裝置制備。
(1)反應(yīng)開始后,裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________。
(2)裝置F中所盛的試劑為___________。
(3)下列有關(guān)該實驗的說法中,不正確的是__________。
A.B裝置的作用是除去HCl,并能減少Cl2的溶解
B.E裝置中冷水的作用是冷卻,使FeCl3冷卻沉積
C.若氯氣不足則會產(chǎn)生FeCl2
D.向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,可確定生成的MnCl2的質(zhì)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙酸乙酯是重要的有機溶劑和化工原料,下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的①、②、③是工業(yè)上合成乙酸乙酯的常見反應(yīng),其中A是一種常見的調(diào)味品。請回答:
(1)有機物A中含有的官能團名稱是____________。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。
(3)已知反應(yīng)②在催化劑作用下無需加入其他反應(yīng)物即可一步合成產(chǎn)物,同時生成一種無色無味氣體,該氣體的化學(xué)式為_________。
(4)下列說法正確的是_________。
A.可以用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的A
B.C→B、B→A的氧化劑可以相同,也可以不同
C.反應(yīng)③是①、②、③中唯一符合綠色化學(xué)的“零排放”要求的
D.反應(yīng)①~④中至少涉及到取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.元素電負性越大的原子,吸引電子的能力越強
B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+ 中都存在配位鍵
C.NF3 較NH3 難于與 Cu2+ 形成配位鍵
D.SO2 、SO3 都是極性分子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期的三種元素X,Y,Z,原子序數(shù)依次增大.X,Y,Z元素原子的核外電子層數(shù)之和是6,X元素原子核內(nèi)無中子,Y元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z元素原子最外層電子數(shù)為7.
(1)Y元素在周期表中周期族;Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(2)僅由X元素與Y元素形成的化合物稱為;化合物XZ的電子式是;
(3)Z元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
(4)Z元素的單質(zhì)與大氣污染物(SO2)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
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【題目】分子式為C7H16O的飽和一元醇的同分異構(gòu)體有多種,在下列該醇的同分異構(gòu)體中,
(1)可以發(fā)生消去反應(yīng),生成兩種單烯烴的是________;
(2)可以發(fā)生催化氧化生成醛的是________;
(3)不能發(fā)生催化氧化的是________;
(4)能被催化氧化為酮的有________種;
(5)能使KMnO4酸性溶液褪色的有________種。
(6)寫出醇D在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________________________________。
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【題目】奶油中有一種只含C、H、O的化合物A,其相對分子質(zhì)量為88,分子中C、H、O原子個數(shù)比為2∶4∶1,且分子中不含碳碳雙鍵。請回答下列問題:
(1)A的分子式為________;
(2)A屬于酯類且核磁共振氫譜存在4種峰,面積比為1∶2∶2∶3,其結(jié)構(gòu)簡式為________;
(3)在空氣中長時間攪拌奶油,A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物B(其中碳、氧原子個數(shù)不變),B的一氯代物只有一種,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:________,A→B的反應(yīng)類型為________。
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【題目】在2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中( )
A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2
B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
C. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8
D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1
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