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下列反應的離子方程式書寫正確的是      

A．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋2HCO＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O

C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO＋2H＋＝SO2↑＋H2O

D．銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

 


請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)元素的是         （填編號）。

（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式                              。

（3）元素⑦形成的RO32- 含氧酸根的立體構型是      ，其中心原子的雜化軌道類型是    。

（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是           。

A．分子中含有氫鍵                    B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵        D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化

（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質比較如下：

熔點／K

沸點／K

標準狀況時在水中的溶解度

H2X

187

202

2.6

H2Y2

272

423

以任意比互溶

H2X和H2Y2相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因         

                     、                     。

（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是           。若該化合物晶體的密度為a g·cm－3，阿伏加德羅常數為6.02×1023，則晶胞的體積是__________（只要求列出算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


海帶中含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①加入6%H2O2溶液  ②將海帶燒成

   灰，向灰中加入蒸餾水 ③加入CCl4振蕩  ④過濾  ⑤用分液漏斗分液  ⑥加熱煮沸

   1～2分鐘，合理的操作順序為                                                          

A．②一⑥一④一①一③一⑤               B．②一①一⑥一③一④一⑤

C．②一①一③一⑥一⑤一④               D．②一③一①一⑥一⑤一④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下

圖所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。

然后再將NaHCO3制成Na2CO3。Ks5u

 


      ⑴  裝置乙的作用是                                           。為防止污染空

      氣，尾氣中含有的           需要進行吸收處理。

 ⑵由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有         、

         、        。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為                  。

⑶若在⑵中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min

的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴

加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加

入，溶液中有關離子的物質的量的變化

如右圖所示。

則曲線c對應的溶液中的離子是                

（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和

Na2CO3的物質的量之比是            。

⑷若取21.0 g NaHCO3固體，加熱了t2  min后，剩余固體的質量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中

則充分反應后溶液中H+ 的物質的量濃度為____________（設溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子，能在強酸溶液中大量共存，并且溶液呈無色的是

A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－      B．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－

C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－      D．NH4＋、Al 3＋、NO3－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。回答下列問題：

(1)海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br－氧化，該過程的離子方程式為                            ，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO3－，其離子方程式為                                        。

(2)需要使用溴時，用硫酸酸化得到的Br－和BrO3－的混合物，而不用鹽酸酸化混合物的原因可能是                                                   。

(3)Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反應的化學方程式為                         

                                                          。

(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中           。

a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液   c．加入NaBr溶液   d．加入Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是 (     )                                              

A．氯氣溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- + 4NH4+  + 2H2O

C．過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO2 + OH- ===SO32-  + H2O

D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸 mL

（2）配制時，必須使用的儀器有 (填代號)

①燒杯�、�50 mL量筒　�、�100 mL量筒 ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦玻璃棒

還缺少的儀器是 　 。

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是 、 。

（4）下列操作的順序是（用字母表示） 。

A. 冷卻 B.量取 C.洗滌兩次 D.定容 E.稀釋 F.搖勻 G.轉移

（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　 　　　(填序號)。

A. 配制一定體積準確濃度的標準溶液 B. 長期貯存溶液

C. 用來加熱溶解固體溶質 D. 作為反應容器

（6）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

① 用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數

② 轉移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒

③ 定容時，俯視讀數

④ 定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．有些物質是由原子直接構成，如金剛石、水晶等；有些物質是由分子直接構成，如干冰、氯化銨等；有些物質是由離子直接構成的，如食鹽、燒堿等

B．BF3、H2O、SiCl4、PCl5四種分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構

C．非金屬氧化物不都是酸性氧化物；堿性氧化物都是金屬氧化物

D．硫單質的熔點比鈉單質的熔點高，這是由于前者比后者有更大的范德華力所致

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