高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型、高效、氧化性比Cl2更強(qiáng)的水處理劑，工業(yè)上通常用下列反應(yīng)先制得高鐵酸鈉：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加KOH固體至飽和就可析出高鐵酸鉀，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
分析：A．從化合價(jià)的角度分析；
B．根據(jù)Fe元素的化合價(jià)變化判斷；
C．加入KOH固體，可析出高鐵酸鉀，從沉淀平衡的角度分析；
D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附性．
解答：解：A．Na2O2在反應(yīng)中，沒(méi)有全部生成O2，O元素的化合價(jià)分別變?yōu)?2價(jià)、0價(jià)，則Na2O2在反應(yīng)中既作氧化劑，又作還原劑，故A正確；
B．反應(yīng)中Fe的化合價(jià)有+3價(jià)升高為+6價(jià)，每生成lmolNa2FeO4反應(yīng)中共有3mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．加入KOH固體，可析出高鐵酸鉀，說(shuō)明高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故C正確；
D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附性，可用來(lái)凈水，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意元素化合價(jià)的變化以及反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系，為解答該題不可忽視的地方．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應(yīng)是4FeO42－＋10H2O===4Fe(OH)3(膠體)＋3O2↑＋8OH－，工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：

濕法制備：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42－＋3Cl－＋5H2O；

干法制備：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。

下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．高鐵酸鉀與水反應(yīng)時(shí)，水發(fā)生氧化反應(yīng)

B．干法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．濕法中每生成1 mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3 mol電子

D．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

（1）要確定鐵的某氯化物為FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________________(列出計(jì)算過(guò)程)；

（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測(cè)得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。在實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備；

（3）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________；

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為                 

______________________________；與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原               B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋         D．亞硝酸鹽是還原劑

(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號(hào))。

A．測(cè)定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別

D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別

(3)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

(4)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為

Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。

a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3

(5)若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：

(6)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅省、中恒學(xué)校高三上學(xué)期第二次診斷聯(lián)考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是

A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)

C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌

D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌

 

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