【題目】某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、AlO2﹣ ． 分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）
A.K+
B.SO42﹣
C.Ba2+
D.NH4+

【答案】A
【解析】解：①用pH計測試，溶液顯弱酸性，則一定不含AlO2﹣ ， 且Ba2+、SO42﹣不能共存；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，則一定不含I﹣ ， 由電荷守恒可知，一定存在陰離子為SO42﹣ ， 則原溶液不存在Ba2+ ，
因溶液為弱酸性可知，含陽離子一定為NH4+ ， 則還需檢驗的離子為K+ ， 利用焰色反應，
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途是應用其化學性質的是（ ）
A.用鐵罐儲存濃硝酸
B.用MgO、Al2O3制作耐高溫坩堝
C.用鐵芯鋁絞線作為高壓輸電線材料
D.用鈉鉀合金作為快中子反應堆的熱交換劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，測得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1

B. 2 min時，A的濃度為0.9mol·L-1

C. 2 min內A的反應速率為0.3 mol·L-1·min-1

D. B的轉化率為60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純以及科研等領域有廣泛應用。難溶物在水中溶解達到飽和時，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積(Ksp)。已知25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。

（1）將濃度均為0.1mol/L的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2+)=________mol/L。取100mL濾液與100mL2mol/LNa2SO4的溶液混合，混合液中c(Ba2+)= ______mol/L。

（2）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4 轉化為CaCO3的離子方程式為___________________

②請分析CaSO4 轉化為CaCO3的原理____________________

（Ⅱ）聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：

（1）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_________________。

（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為________________________。

（Ⅲ）某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定

①用 _____式滴定管盛裝0.1000 mol/L鹽酸標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測燒堿溶液。上圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標準鹽酸的體積填入②表空格中。

②有關數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號

待測液體積(mL)

所消耗鹽酸標準液的體積(mL)

滴定前

滴定后

消耗的體積

1

25.00

0．50

25．95

25．45

2

25.00

_______

_______

______

3

25.00

6．00

31．55

25．55

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質的量濃度。c = _________________。

（3）對下列幾種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果 ________ ；

b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果__________ ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B.HCl、H2S、NH3都是電解質
C.強酸強堿都是離子化合物
D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素電負性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是

A. Na K Rb B. N P As C. Si P Cl D. O S Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】柴達木盆地以青藏高原“聚寶盆”之譽蜚聲海內外，它有富足得令人驚訝的鹽礦資源。鹽體礦床以鉀礦為主，伴生著鎂、溴等多種礦產。某研究性學習小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO、Cl－等)來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2)，他們設計了如下流程：

請根據(jù)以上流程，回答相關問題：

(1)操作①是________；操作②是________；操作③是________；操作④所需要的玻璃儀器有________________。

(2)參照如圖所示溶解度曲線，欲得到較純凈的氯化鉀晶體需用少量的________(填“熱水”或“冰水”)洗滌固體________(填“A”或“B”)。

(3)在實驗室常用減壓的方法進行過濾，俗稱抽濾，試猜想這種過濾方法的優(yōu)點是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是( )

A.實驗①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2

B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強

C.實驗③發(fā)生反應的化學方程式為3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2O

D.由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以和稀硝酸反應，也可以和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實驗室合成苯甲酸的原理、有關數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

名稱

性狀

熔點/℃

沸點/℃

密度

/g·cm-3

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.866 9

不溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

112.4

(100℃左右升華)

248

1.265 9

微溶

易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表中所示：

溫度/℃

4

18

75

溶解度/g

0.2

0.3

2.2

某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下：

一、制備苯甲酸

在三頸燒瓶中加入2.7 mL甲苯、100 mL水和2～3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加入8.5 g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4～5 h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置。

二、分離提純

在反應混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產品。

三、測定純度

稱取mg產品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞，然后用標準濃度KOH溶液滴定。

請回答下列問題：

(1)裝置a的名稱是________，其作用為_________________________________。

(2)甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為+KMnO4+MnO2↓+H2O+ ________，請完成并配平該化學方程式。

(3)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用是_______________________，請用離子方程式表示反應原理：__________________。

(4)產品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是_______________________________。

(5)選用下列________(選填字母)操作，可以將粗產品進一步提純。

A.溶于水后過濾 B.溶于乙醇后蒸餾

C.用甲苯萃取后分液 D.升華

(6)測定純度步驟中，滴定終點溶液的顏色變化是_________________________。

若m=1.200 g，滴定時用去0.120 0 mol·L-1標準KOH溶液20.00 mL，則所得產品中苯甲酸的質量分數(shù)為________。

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