【題目】一定溫度下將0.2 mol氣體A充入10 L恒容密閉容器中，進行反應(yīng)2A(g)+ B(g) 2C(g)＋D(s) △H<0，一段時間后反應(yīng)達到平衡。此反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表所示，則下列說法正確的是

t/min

2

4

6

8

10

n(A)/mol

0.16

0.13

0.11

0.10

0.10

A. 反應(yīng)前2min的平均速率ν(C)=0.02mol·L－1·min-1

B. 平衡后降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C. 其他條件不變，10min后再充入一定量的A，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率變小

D. 保持其他條件不變，反應(yīng)在恒壓下進行，平衡時A的體積分數(shù)與恒容條件下相同

【答案】C

【解析】A．由方程式可知，反應(yīng)前2 min內(nèi)△c（C）=△c（A）=0.2mol-0.16mol=0.04mol，容器容積為10L，則v（C）==0.002mol/（L．min），故A錯誤；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動，反應(yīng)達到新平衡前ν（逆）＜ν（正），故B錯誤；C．其他條件不變，10 min后再充入一定量的A，A的濃度增大，平衡正向移動，但A的轉(zhuǎn)化率變小，故C正確；D．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，恒溫恒容下平衡時壓強減小，等效在恒溫恒壓下平衡基礎(chǔ)上減小壓強，平衡逆向移動，故恒溫恒容下A的體積分數(shù)更大，故D錯誤，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】纖維素、核酸、胃蛋白酶的單體分別是（ ）

A. 堿基、單糖、氨基 B. 葡萄糖、核苷酸、葡萄糖

C. 葡萄糖、核苷酸、氨基酸 D. 單糖、堿基、葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈________（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝________。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_____（填“酸”、“中”、“堿”）性，混合時醋酸體積________（填“大于”、“等于”或“小于”）氫氧化鈉溶液體積。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。

（1）選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。

①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJ·mol-1

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+l80kJ mol-1

完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=___________。

該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是___________。

③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率，350℃時，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如下圖所示，則X是______ (填學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向____方向移動。當(dāng)[n(NH3)/n(NO)>1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。

（2）直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如上右圖所示。①圖中b應(yīng)連接電源的______（填“正極”或“負極”)。②a電極反應(yīng)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是水泥混凝土外加劑的主要原料，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗制備亞硝酸鈣，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略去）:

已知： 2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(NO3)2。

請回答下列問題：

（1）將分液漏斗中的稀硝酸滴入三頸燒瓶中的操作為① __________、② __________。

（2）向三頸燒瓶中加入稀硝酸之前，應(yīng)向裝置中通入一段時間的N2，原因為（用方程式表示）____。

（3）裝置D的儀器名稱是________;裝置B所加試劑是_______。

（4）裝置F中，酸性K2Cr2O7溶液可將剩余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

（5）己知：Ca(NO2)2溶液遇酸會產(chǎn)生NO氣體。設(shè)計實驗證明裝置E中有亞硝酸鈣生成：__________。

（6）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，反應(yīng)原理為Ca(OH)2+NO +NO2=Ca(NO2)2+H2O。

①若n( NO)：n(NO2）>l:l，則會導(dǎo)致____：

②若n( NO)：n( NO2)，則會導(dǎo)致____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，實際參加反應(yīng)的離子是

A. H+和CO32 B. HCO3和HSO4

C. Na+、HCO3和H+ D. HCO3和H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鎘(CdCl2)是一種常用于薄膜太陽能電池上的物質(zhì)，由于它有毒，科學(xué)家選用了另一種鹽來替代它。這種替代物質(zhì)是

A. Si B. HClO4

C. MgCl2 D. SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A. 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(HCO3-)﹥c(H+)

B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C. 室溫下，0.01mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中： c(NH4+)﹥c(SO42-)﹥c(H+)＞ c(OH-)

D. 25℃時，濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液，呈酸性：c(CH3COO-)+ c(OH-)﹤c(CH3COOH)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. 用鋅粉代替鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B. 食品放在冰箱中貯藏

C. 合成氨工業(yè)中使用催化劑 D. 在試管中進行鋁和鹽酸反應(yīng)時，稍微加熱

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同步練習(xí)冊答案