下列關于原電池的敘述中正確的是(　　)

A． 在鎂、鋁、稀NaOH溶液組成的原電池中，鎂是負極，鋁是正極

B．在鐵、鋁、稀硫酸組成的原電池中，電子由鐵片通過導線流向鋁片

C．在鋅、銅、稀硫酸組成的原電池中，當電池工作時，硫酸根離子向正極移動

D．在鋅、銅、CuSO4溶液組成的原電池中，負極質量減輕，正極質量增加

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物的分子式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應，若將它與H2加成，所得產(chǎn)物的結構簡式可能是

A．(CH3)3COH               B．(CH3CH2)2CHOH

C．CH3(CH2)3CH2OH          D．CH3CH2C(CH3)2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．乙烯和苯都能發(fā)生加成反應

B．乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應

C．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

D．葡萄糖和蔗糖都可發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在海水的綜合利用中，海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分，其中一種提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中，通入足量氯氣，然后使生成的溴與吸收劑SO2反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關上述工藝流程的以下化學用語中，正確的是

A．用電子式表示溴化氫的形成過程為：

B．海水中Br-的電子式為：

C．海水中通入氯氣時發(fā)生反應的離子方程式為：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl

D．氯離子的結構示意圖為：

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學反應限度的說法中正確的是(　 　)

A．一個可逆反應達到的平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的限度

B．當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等，都等于0

C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變

D．化學反應的限度不可以通過改變    件而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上描述合理的是(　　)

①Cu為負極，Zn為正極

②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

③SO向Cu極移動

④若有0.5 mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生0.25 mol氣體

⑤電子的流向是：Cu―→Zn

⑥正極反應式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應

A．①②③　　　　　　B．②④⑥     C．③④⑤     D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


 為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：

時間/min

1

2

3

4

5

體積/mL

50

120

250

306

336

下列說法正確的是：

A．0~1 min反應速率最大，因為此時反應物濃度最高

B．2~3min反應速率最大，因為此時反應物濃度相對較高，且反應放熱使溫度升高

C．3~4 min時間內以鹽酸的濃度變化來表示的平均反應速率為0.5mol·L-1 ·min-1

D．4~5min反應速率最大，因為此時反應混合物的溫度最高

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科目：高中化學 來源： 題型：


分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。下列關于“CH3CH2ONa”的分類不正確的是

A．化合物        B．醇        C．離子化合物       D．鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說法正確的是

A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型

B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W

C．Q與Y組成的常見物質是一種兩性物質，結構中含有共價鍵

D．由Y和T組成的物質YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應用，可以直接由單質Y和T在低溫下合成

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同步練習冊答案