在一定溫度下，4L密閉容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若t2=2min，計(jì)算反應(yīng)開始至t2時(shí)刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為：
 
．
（3）t3 min末N的正反應(yīng)速率與 t3min后N的正反應(yīng)速率相比
 
（填“大”“小”或“相等”）．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的物質(zhì)的量減小，生成物的物質(zhì)的量增大．反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)物的物質(zhì)的量為定值，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，書寫方程式；
（2）根據(jù)v=
△c
△t
 計(jì)算以M表示的平均反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)濃度的變化判斷反應(yīng)所狀態(tài)再據(jù)此判斷反應(yīng)速率；
解答： 解：（1）由圖可知隨反應(yīng)進(jìn)行N的物質(zhì)的量變小，M的物質(zhì)的量變大，所以N為反應(yīng)物，M為生成物，反應(yīng)結(jié)束各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N、M的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（8-2）mol：（5-2）mol：0.2mol=2：1，所以反應(yīng)方程式為2NM，故答案為：2NM；
（2）由圖可知2min內(nèi)M的物質(zhì)的量變化量為2mol，所以2min內(nèi)以M表示的平均反應(yīng)速率v（M）=
2mol
4L
2min
=0.25mol/（L?min），故答案為：0.25mol/（L?min）；

（3）由圖可知t3 min末與 t3min后N的物質(zhì)的量始終沒(méi)有發(fā)生變化，也就是說(shuō)反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，所以t3 min末N的正反應(yīng)速率與 t3min后N的正反應(yīng)速率相等，故答案為：相等．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了根據(jù)圖象寫方程式和反應(yīng)速率的計(jì)算及反應(yīng)速率的判斷，比較容易解決，關(guān)鍵是看清圖象．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N2O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N2O：3CO+2NO2═3CO2+N2O．下列關(guān)于N2O的說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A、上述反應(yīng)中，每消耗2mol NO2，就會(huì)生成22.4L N2O
B、CO2是氧化產(chǎn)物，且為H2CO3的酸酐
C、等質(zhì)量的N2O和CO2含有相等的電子數(shù)
D、N2O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
①寫出本實(shí)驗(yàn)H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在不同H2O2濃度下，測(cè)定
 
（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成如1圖所示的裝置示意圖．

④參照下表格式，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案（列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示）．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)

    物理量		V[0.1mol?L-1 Fe2（SO4）3]/mL…
1a…
2a…
（2）利用圖2（a）和2（b）中的信息，按圖2（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
（填“深”或“淺”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究部分單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，是氮肥工業(yè)的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．請(qǐng)回答
①已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N-N鍵能為945kJ/mol，N一H鍵能為391kJ/mol．由鍵能計(jì)算消耗1molN2時(shí)的△H=
 
．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
②如圖中：當(dāng)溫度由T1變化到T2時(shí)，KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）． 
③氨氣溶于水得到氨水．在25°C下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（2）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）△H＜0，是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
①在某溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.75，若在此溫度下，向100L的恒容密閉容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，則反應(yīng)開始時(shí)正反應(yīng)速率
 
逆反應(yīng)速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
②在①中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO2（g）平衡濃度比原來(lái)減小的是
 
．
a．保持溫度和容器體積不變，充入1.0mol O2
b．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入2.0mol He
c．降低溫度
d．在其他條件不變時(shí)，減小容器的容積
③由硫酸可制得硫酸鹽．在一定溫度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，
c(C
O
2-
3
)
c(S
O
2-
4
)
=
 
．[已知該溫度時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10，Ksp（BaCO3）=5.2×10-9]．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家開發(fā)出一種“潔凈煤技術(shù)”，通過(guò)向地下煤層“氣化爐”中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2．“氣化爐”中發(fā)生的主要反應(yīng)有：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
（1）“氣化爐”中CO2與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

（2）用煤炭氣合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中，將CO和H2按一定的物質(zhì)的量混合，進(jìn)行反應(yīng)，如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
①生成甲醇的反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，如圖2中3個(gè)圖中，既正確又能說(shuō)明反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填正確答案標(biāo)號(hào)） 

③在不改變?cè)嫌昧康那疤嵯拢瑸樘岣逤O的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（答對(duì)一種措施即可）．
（3）近年來(lái)，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)研究方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及上推式電堆，甲醇燃料電池的工作原理如圖3所示．
 ①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為
 
，c口通入的物質(zhì)為
 
．
 ②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．
 ③工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4克甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨甲環(huán)酸和氨甲苯酸是臨床上常用的止血藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
B、氨甲苯酸屬于芳香族α-氨基酸的同分異構(gòu)體和苯丙氨酸互為同系物
C、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸都能發(fā)生取代、氧化、縮聚、加成等反應(yīng)
D、氨甲環(huán)酸、氨甲苯酸中各有5種不同的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑，可由三羥基苯乙酮兩步反應(yīng)得到，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、有機(jī)物①的分子式為C8H8O4
B、有機(jī)物②中含有1個(gè)手性碳原子
C、檢驗(yàn)②中是否含有雜質(zhì)①，可用FeCl3溶液
D、相同物質(zhì)的量①、②與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

葡萄糖在人體中進(jìn)行無(wú)氧呼吸產(chǎn)生乳酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：，下列有關(guān)乳酸的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、乳酸能發(fā)生催化氧化、取代反應(yīng)
B、乳酸和葡萄糖所含官能團(tuán)相同
C、乳酸能和碳酸氫鈉、鈉反應(yīng)放出氣體
D、乳酸和互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

結(jié)合如圖裝置判斷，下列敘述正確的是（　�。�
A、若X為NaCl，K與M相連時(shí)，石墨電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑
B、若X為硫酸，K與M相連時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極受到保護(hù)
C、若X為硫酸，K與N相連時(shí)，溶液中H+向Fe電極移動(dòng)
D、若X為NaCl，K與N相連時(shí)，溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]，有藍(lán)色沉淀生成

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