Question

12．判斷下列物質(zhì)能否水解，并判斷溶其水溶液的酸堿性？
AlCl₃
CuCl₂
Fe（NO₃）₃
KCl
NaClO
Na₂SO₃
Na₂CO₃
CaCO₃．

Answer 1

分析 先判斷是否有弱離子再確定是否水解，弱離子水解結(jié)合水電離出的氫離子或氫氧根離子形成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡正向進行，結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性．

解答 解：AlCl₃溶液中有弱堿陽離子，鋁離子水解破壞了水的電離平衡，溶液顯酸性，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，
答：AlCl₃能水解，水溶液呈酸性．
CuCl₂ 溶液中含弱堿陽離子，銅離子水解溶液顯酸性，反應的離子方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，
答：CuCl₂能水解，水溶液呈酸性．
Fe（NO₃）₃ 溶液中含弱堿陽離子，鐵離子水解溶液顯酸性，反應的離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
答：Fe（NO₃）₃ 能水解，水溶液呈酸性．
KCl溶液中不存在弱離子，不能發(fā)生水解，
答：KCl不能水解，水溶液呈中性．
NaClO溶液中有弱酸陰離子，次氯酸根離子水解顯堿性，反應的離子方程式為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
答：NaClO能水解，水溶液呈堿性．
Na₂SO₃ 溶液中有弱酸陰離子，亞硫酸酸根離子水解顯堿性，反應的離子方程式為：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，
答：Na₂SO₃ 能水解，水溶液呈堿性．
Na₂CO₃溶液中有弱酸陰離子，碳酸根離子水解顯堿性，反應的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
答：Na₂CO₃能水解，水溶液呈堿性．
CaCO₃是難溶的鹽不能水解，溶液中存在沉淀溶解平衡，CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），
答：CaCO₃不能水解，水溶液呈中性．

點評 本題考查鹽類水解以及弱電解質(zhì)的電離，題目難度不大，注意把握鹽類水解規(guī)律：有弱（弱離子）才水解，無弱（弱離子）不水解，誰弱（弱離子）誰水解，誰強顯誰性（酸堿性）．