已知NH4Cl濃度小于0.1 mol·L-1時，溶液pH＞5.1�，F(xiàn)用0.1 mol·L-1 HCl溶液來滴定10 mL 0.05 mol·L-1的氨水，用甲基橙作指示劑，達到終點時所用鹽酸的體積(    )

A.等于10 mL           B.等于5 mL             C.＞5 mL             D.＜5 mL

C

解析：兩者恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸5 mL，此時溶液的pH＞5.1，不在甲基橙變色范圍之內(nèi)，故鹽酸必過量一點。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有下列四種溶液：
序號  ① ② ③ ④ 溶液 pH=4的NH4Cl溶液 pH=4的鹽酸  0.1mol?L-1的醋酸溶液   0.1mol?L-1的NaOH溶液
已知該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10-5．
請回答下列問題：
（1）上述4種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
①＞②＞③＞④
①＞②＞③＞④
（用序號表示）．
①和②兩種溶液中由水電離出的c（H+）之比為
106：1
106：1
．
（2）將溶液①和②分別進行稀釋，測得稀釋后兩溶液的pH均為5，則加水量較多的是
①
①
（填序號，下同）．將②、③和④溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是
③
③
．
（3）向溶液①中加入少量鎂粉，聞到一股刺激性氣味．該反應(yīng)的離子方程式為
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
Mg+2NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑
．
（4）取溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
；b點時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?唐山三模）（1）常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
序號 a b c d e f
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為
CH3COO-
CH3COO-
，d溶液呈堿性的原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
 （用離子方程式表示）．
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，與0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的電離程度相同的是（填字母代號）
BE
BE
．
A．pH=8.8的NaOH溶液
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸
D．0.1mol/L的NaCN溶液
E．pH=8.8的Na2CO3溶液
F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
③將濃度均為0.1mol/L的b、c等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
．
④100℃時純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的e溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）
10n-12
10n-12
mol/L．
（2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
K=
c(CH3OCH3)?c(H2O)
c2(CH3OH)
．
若某溫度下K=400，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到t時刻，各組分濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CHO3CH3 H2O
濃度/mol/L 0.8 1.24 1.24
①判斷下列說法正確的是
D
D
 （填字母代號）．
A．增大壓強，可以提高CH3OH的轉(zhuǎn)化率
B．平衡時再向容器中加入CH3OCH3和水蒸氣各1mol，平衡不移動
C．平衡后升高溫度，K＞400
D．平衡時再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后，CH3OH轉(zhuǎn)化率不變
②達平衡時體系總能量減少
31
31
 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗過程中，一般需要使用玻璃棒進行操作的是（　　）
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體
③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取氯化鉀
④用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液
⑤用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑥探究Ba（OH）2?8H20晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑦實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．
A、①②③⑦B、①③⑤⑥C、②④⑥⑦D、①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是（　�。�
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體
③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
④用已知濃度的鹽酸和滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液
⑤用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑥探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
⑦實驗室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．
A、①③⑦B、③④⑤C、②④⑦D、①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆廣東省佛山市質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）室溫下在pH=12的NaCN溶液中，由水電離的c(OH—)為     mol•L—1。

（2）濃度為0.1mol•L—1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是___（填序號）。

①NH4Cl  ②NH4HSO4   ③NH3•H2O  ④CH3COONH4

（3）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：

H2A=H+ +HA—，HAˉH+ +A2—。

①則Na2A溶液顯____性；NaHA溶液顯     性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）。

②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：    （填序號）。

A．c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)

B．c(Na+)> c(OH—)>c(HA—)> >c(A2—) > c(H+)

C．c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH—)>c(HA—)

D．c(A2—)>c(Na+)> c(OH—) > c(H+)>c(HA—)

（4）在含有Cl—、Br—、I—的溶液中，已知其濃度均為0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，試回答：

①當(dāng)AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+濃度是               。

②當(dāng)AgC1沉淀開始析出時，溶液中的Br—、I—是否完全沉淀                  （當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10—5mo1/L時，認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全，本空選填“是”或“否”）。

 

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