【題目】分子式為C10H14的苯的同系物，其苯環(huán)上有4個(gè)甲基，符合條件的結(jié)構(gòu)有：

A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種

【答案】B

【解析】

苯分子含有6個(gè)氫原子，都可以被甲基取代，因此取代2個(gè)氫原子和取代4個(gè)氫原子所得到的同分異構(gòu)體數(shù)目是相同的。若取代2個(gè)氫原子，則有鄰、間、對(duì)三種，所以若苯環(huán)上有4個(gè)甲基時(shí)，其同分異構(gòu)體就應(yīng)該也是3三種。答案B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體，相對(duì)H2的密度是20，則該混合氣體CO和CO2體積比為（ ）

A.1：3B.1：2C.3：1D.1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有一種固體化合物X，本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A.X一定是電解質(zhì)
B.X可能是非電解質(zhì)
C.X只能是鹽
D.X可以是任何化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科技小組利用NaClO, NaClO2復(fù)合吸收劑研究煙氣脫硫脫硝技術(shù).

(1)隨著pH值的增大，煙氣脫硫和脫硝效率均呈下降趨勢(shì)，可能的原因是_________。

(2)若其他條件不變，改變脫硫脫硝溫度對(duì)脫除效率的影響如下圖所示:

隨著溫度的升高，脫硫和脫硝的效率先緩慢增加，后逐漸下降，分析可能原因有____、_____。

(3)在脫硫脫硝過(guò)程中存在ClO2、ClO2-和ClO3-,它們的含量可采用連續(xù)碘量滴定法測(cè)定。已知:碘量法的癮定反應(yīng)為I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

實(shí)驗(yàn)方法:取VmL試樣，控制溶液pH，加入20%的碘化鉀溶液4mL,暗處放置5分鐘后，用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定，淀粉作指示劑，記錄消耗Na2S2O3溶液體積。三次實(shí)驗(yàn)的溶液pH、反應(yīng)及消耗Na2S2O3溶液的體積見(jiàn)下表:

實(shí)驗(yàn)

pH

反應(yīng)

Na2S2O3溶液體積/mL

①

pH=7.0

2C1O2+2I-=I2+2ClO2-

V1

②

pH=4.0

ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O

V2

③

pH<0.1

ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O

2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O

ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O

V3

注:實(shí)驗(yàn)②控制pH前先鼓入氮?dú)庖猿lO2。

計(jì)算試樣中ClO3-的濃度為多少mg/L(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，用含V1、V2、V3、V的代數(shù)式表示)_____.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】清華大學(xué)首創(chuàng)三室膜電解法制備LiOH,其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. N為陽(yáng)離子交換膜 B. X電極連接電源負(fù)極

C. 制備2.4gLiOH產(chǎn)生2.24LH2(標(biāo)況) D. Y電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定能夠鑒定鹵代烴中鹵元素存在的操作是 ( )

A. 在鹵代烴中直接加入AgNO3溶液

B. 加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬�，加�?/span>AgNO3溶液

C. 加入NaOH溶液加熱后，再加入AgNO3溶液

D. 加入NaOH溶液加熱后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組模擬呼吸面具中的原理(過(guò)氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng))，設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來(lái)制取氧氣并測(cè)量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。

本實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有：稀硫酸、稀鹽酸、過(guò)氧化鈉、大理石、水。

試回答：

(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號(hào))，其中連接膠管及支持裝置省略：_________。

(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是________和_________________。(寫(xiě)化學(xué)式)

(3)裝置A的作用是__________________；裝置B的作用是_______________。

(4)裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。

(5)為了較準(zhǔn)確地測(cè)量氧氣的體積，除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意_____________。

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)。

c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平。

d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（ ）

A.該物質(zhì)一定含鈉元素，不能確定是否含有K元素

B.該物質(zhì)一定是金屬鈉

C.該物質(zhì)一定只含鈉元素

D.該物質(zhì)一定是鈉的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用含三價(jià)釩（V2O3）為主的某石煤為原料（含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)），鈣化法焙燒制備V2O5，其流程如下：

【資料】：+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系：

pH

4~6

6~8

8~10

10~12

主要離子

VO2+

VO3

V2O74

VO43

（1）焙燒：向石煤中加生石灰焙燒，將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2難溶于水，可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。

② 酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示：酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%，根據(jù)如圖推測(cè)，酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是______。

（3）轉(zhuǎn)沉：將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。當(dāng)pH＞8時(shí)，NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低，原因是______。

（4）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：

稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（V2O5的摩爾質(zhì)量：182 g·mol1）

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