5．如圖是自然界中N、S兩種元素的循環(huán)過程：根據(jù)圖內(nèi)容，判斷下列說法正確的是（　�。�
A．圖示過程表示了地球臭氧層的破壞過程
B．圖中涉及的氧化物均為酸性氧化物
C．機(jī)動(dòng)車尾氣含有N的氧化產(chǎn)物
D．圖示中描述的過程所涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

分析 A．圖示過程中沒有臭氧參與反應(yīng)；
B．NO不是酸性氧化物；
C．空氣中的氮?dú)庠诎l(fā)動(dòng)機(jī)中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氮的氧化物；
D．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸時(shí)，沒有元素化合價(jià)的變化．

解答 解：A．圖示過程中沒有臭氧參與反應(yīng)，沒有表示了地球臭氧層的破壞過程，表示N、S氧化物的轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，NO不是酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．空氣中的氮?dú)庠诎l(fā)動(dòng)機(jī)中會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氮的氧化物，所以機(jī)動(dòng)車尾氣含有N的氧化產(chǎn)物，故C正確；
D．三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸時(shí)，沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)、氧化物的分類以及環(huán)境保護(hù)，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于考查學(xué)生 的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：NO3-、I-、Ba2+、Fe2+
B．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
C．pH=1的溶液中：K+、Br-、SO42-、Al3+
D．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　　）
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
C氯化鐵溶液淀粉碘化鉀溶液溶液變?yōu)樗{(lán)色
D硫酸亞鐵溶液過氧化鈉固體產(chǎn)生氣泡和白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．20℃時(shí)，配制一組c（Na2CO3）+c（NaHCO3）=0.100mol•L-1的混合溶液，溶液中c（HCO3-）、c（CO32-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=9的溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
B．c（HCO3-）=c（CO32-）的E點(diǎn)溶液中：c（OH-）+c（CO32-）＞c（H+）+c（H2CO3）+0.050 mol•L-1
C．pH=11的溶液中：c（Na+）＜2c（CO32-）+c（HCO3-）
D．0.100 mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3-）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．硫酸氫鈉溶于水的過程中（　�。�
A．只破壞離子鍵
B．既破壞離子鍵，也破壞共價(jià)鍵
C．只破壞共價(jià)鍵
D．既破壞離子鍵，也破壞分子間作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞7，則一定有：c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．1L0.1mol•L-1CuSO4•（NH4）2SO4•6H2O的溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（H2CO3）≠c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．NH3和HNO3是重要的工業(yè)產(chǎn)品，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程．

（1）N2約占空氣體積的78%，從空氣中分離出N2利用的原理是液氨和液氧的沸點(diǎn)不同．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H2 2NH3，該反應(yīng)中的氧化劑是N2．
22.4LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol．
（3）氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（4）吸收塔中通入空氣的作用是將NO氧化為NO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的著色劑，也可用于鎳粉的制造．以鎳粉廢料為原料制備Ni2O3的工藝如圖1

回答下列問題：
（1）Ni2O3中Ni的化合價(jià)為+3．
（2）提高“酸浸”、“酸溶”速率時(shí)，溫度不宜過高，其原因是溫度高，HCl揮發(fā)加快．
（3）加入H2O2“氧化”的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；濾渣A的主要成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）工藝中分步加入Na2CO3的作用是將Fe3+和Ni2+分別沉淀出來；為提高原料的利用率，應(yīng)控制加入NaClO與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：4．
（5）工業(yè)上，用鎳為陽極，電解0.1mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細(xì)鎳粉．當(dāng)其他條件一定時(shí)，NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率（電流效率是指電解時(shí)，在電極上實(shí)際沉積的物質(zhì)的量與理論析出量之比）及鎳的成粉率的影響如圖2所示：
①為獲得高純度的球形超細(xì)鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為0.2mol/L．
②當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí)，陰極有氣體生成，導(dǎo)致陰極電流效率降低，請(qǐng)結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：隨著NH4+濃度增大，水解平衡NH4++H2?NH3•H2O+H+，向右移動(dòng)，H+濃度增大，導(dǎo)致陰極析出H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．NaC102是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一生產(chǎn)工藝如圖：

已知：NaC102的溶解度隨著溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出．
（1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成C102的化學(xué)方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（2）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg、S042-等雜質(zhì)．某次除雜操作時(shí)往粗鹽水中先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2C03和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%雙氧水配制30%的H202溶液2kg，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要量筒（填儀器名稱）；
（4）證明NaCIO：具有氧化性的方法是：將尾氣吸收液加熱除去H202，加入②．（填序號(hào)，下同）酸化，再加入⑤⑥檢驗(yàn)．
①稀HN03 ②稀H2SO4 ③K2S03溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液
（5）從成品液中得到NaC102•3H20晶體的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（6）測定樣品中NaC102的純度．測定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱一定質(zhì)最的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
ClO2-+4I-+4H+=2H20+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mol待測溶液．
取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為Vml（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴下最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色．
②所稱取的樣品中NaC102的物質(zhì)的量為cV×10-3mol（用含e、V的代數(shù)式表示）．

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