Question

常溫下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解 19.2g銅粉（已知硝酸只被還原為NO氣體），若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列有關分析錯誤的是

A．原混合酸中NO3—的物質的量為0．2 mol

B．原混合酸中H2SO4物質的量濃度為2 mol/L

C．取25mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH =1

D．OA段與BC段反應中電子轉移的物質的量之比為3:1

Answer 1

C

解析試題分析：A、銅粉最多能溶解19.2克，是0.3mol，失去0.6 mol電子，說明含硝酸根離子0.2 mol,考慮生成硫酸銅，則至少有硝酸0.2 mol，硫酸0.3 mol；鐵粉則最多能溶解22.4g，是0.4 mol，失去0.8 mol電子．說明還有0.1 mol硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，則有0.2 mol硝酸和0.4 mol硫酸亞鐵。因此，原混合酸中NO₃-的物質的量為0.2mol，硝酸濃度是1 mol /L，正確；B、同理可知：硫酸的物質的量為0.4mol，硫酸濃度是2mol/L， B正確；C、原混合酸中C（H⁺）=5mol/L，稀釋50倍后，C（H⁺）="0.1" mol/L，pH=1，正確；D、由AB段氣體數(shù)量不變可知，此階段是Fe³⁺與單質鐵之間的反應，BC階段發(fā)生的是H⁺與單質鐵的反應，OA段消耗0.2mol鐵且此階段反應結束時，溶液中還剩余有H⁺，說明此時溶液中NO₃^-全部反應完了，OA段電子轉移的物質的量為0.6mol，BC階電子轉移的物質的量為0.2mol，兩者的物質的量之比為3：1，錯誤。
考點：本題考查硝酸的性質及計算、圖像的分析。