Question

一定條件下， Ni^2＋與丁二酮肟生成鮮紅色沉淀A。

　　　　　　　　　　　　　　　A

(1)基態(tài)Ni^2＋的核外電子排布式為________________________________________________________________________。

(2)丁二酮肟的組成元素中C、N、O的電負性由大到小的順序為________。丁二酮肟分子中C原子的雜化軌道類型是________。

(3)元素Ni的一種碲(Te)化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖K33­3所示，則該化合物的化學(xué)式為________。

圖K33­3

(4)Ni(CO)₄是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為－19.3 ℃。Ni(CO)₄的晶體類型是________。請寫出1種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式：________。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸(或[Ar]3d⁸)

(2)O＞N＞C　sp³和sp²

(3)NiTe₂

(4)分子晶體　[∶C⋮⋮N∶]^－或[∶C⋮⋮C∶]^2－

[解析] (1)Ni的原子序數(shù)為28，根據(jù)能量最低原理可寫出Ni^2＋的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸(或[Ar]3d⁸)。

(2)C、N、O處于同周期，電負性依次增強。丁二酮肟分子中有形成雙鍵和四條單鍵的兩類碳原子，即碳原子的雜化類型是sp²和sp³。

(3)晶胞為長方體結(jié)構(gòu)，均攤法Ni處于晶胞的八個頂點，兩個Te處于晶胞內(nèi)，故該化合物的化學(xué)式為NiTe₂。

(4)Ni(CO)₄的熔、沸點低，應(yīng)為分子晶體。根據(jù)等電子體的概念可知，與CO互為等電子體的有CN^－和C。