下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)
B、不溶性鹽是弱電解質(zhì)
C、強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子
D、因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因此中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，中和鹽酸消耗的氫氧化鈉比中和醋酸多
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；
B．根據(jù)弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷；
C．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離；
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相同．
解答： 解：A．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸鋇是不溶性鹽，但其溶于水的部分完全電離，故硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，故其水溶液中不存在溶質(zhì)分子，故C正確；
D．醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)；鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，但等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸，它們的物質(zhì)的量相同，故中和等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及溶液的導(dǎo)電性與強(qiáng)弱電解質(zhì)的關(guān)系，難度中等．要注意基礎(chǔ)概念的掌握和理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分淀粉溶膠和豆?jié){
B、鈉和水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的金屬鈉放回原瓶
C、濃硫酸與濃硝酸混合時(shí)，將濃硝酸加入濃硫酸中
D、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，把液體蒸干再停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能由兩種單質(zhì)直接化合而成的是（　�。�
A、FeCl2
B、Na2S
C、CuCl2
D、SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在室溫下，下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl    ②0.1mol/L CH3COONH4    ③0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl的混合液
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是
 
（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是②
 
③（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）在溶液④中，
 
離子的濃度為0.1mol/L；NH3?H2O和
 
離子的濃度之和為0.2mol/L．
（4）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：
c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH約為3，向其中加入少量CH3COONa晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為CH3COONa水解顯堿性，增大了C（OH-），因而pH增大．乙同學(xué)認(rèn)為CH3COONa溶于水電離出大量的CH3COO-，抑制了醋酸的電離，使C（H+）減小，因而pH增大．
（1）你認(rèn)為上述解釋中
 
（填“甲”或“乙”）正確．
（2）為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)作如下實(shí)驗(yàn)：向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的下列物質(zhì)中的
 
（填編號(hào)），然后測(cè)定溶液的pH值．
A．固體CH3COOKB．固體CH3COONH4C．氣體NH3D．固體NaHCO3
（3）若
 
（填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)
 
（填“增大”或“減小”“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中正確的是（　　）
A、向CuS04溶液中加入鐵時(shí)會(huì)置換出銅，可推向CuS04溶液中加入鈉時(shí)也會(huì)置換出銅
B、氫氟酸的酸性比鹽酸弱，故非金屬性是F＞Cl
C、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征
D、MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）
A、甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6kJ?mol-1
D、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol-1，則H2SO4和Ca（OH2）反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物X可能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z．同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占的體積相同，化合物X可能是（　�。�
A、乙酸丙酯B、丙酸乙酯
C、乙酸甲酯D、乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO3）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
（1）用雙線橋表示該反應(yīng)中的電子得失數(shù)目和轉(zhuǎn)移方向
（2）該反應(yīng)中，氧化劑是
 
；氧化產(chǎn)物是
 
；還原產(chǎn)物是
 
；
（3）當(dāng)有1mol I2生成時(shí)，有
 
 mol還原劑被氧化；
（4）當(dāng)有2mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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