【題目】糖類不含有，脂類不一定有，蛋白質(zhì)不含有，而核酸一定有的元素是

A. N B. P C. S D. Fe

【答案】B

【解析】蛋白質(zhì)中一定有N元素，A錯誤；據(jù)分析可知，P是核酸一定有而其它物質(zhì)不一定有的元素，B正確；核酸中不含有S元素，C錯誤；核酸中不含有Fe元素，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】很多鮮花和水果的香味都來自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過程(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。

請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）乙烯與水反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型為 。

（3）A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為 ，其反應(yīng)類型為 。

（4）實驗室可用右圖裝置制取乙酸乙酯。

①在試管a中加好相關(guān)試劑后，還需要加入2—3塊的碎瓷片，其作用是 。

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的 (填“上”或“下”)層，用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是 。試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實驗，請你參與并完成對有關(guān)問題的解答。

(1)甲同學(xué)用上圖所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的_________(填“Na2CO3”或

"NaCl”)發(fā)生反應(yīng)。儀器b的名稱是_____________。洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________。

(2)乙同學(xué)用下圖所示方法和步驟實驗：

①操作I涉及的實驗名稱有__________、洗滌；操作Ⅱ涉及的實驗名稱有干燥、___________。

②乙測得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為___________________。

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672 mL CO2氣通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA

③將100 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

④在反應(yīng)KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

⑤常溫常壓下，14g的C2H4和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molNO與0.5molO2混合后氣體分子數(shù)為0.75 NA

⑦1.0L 1.0 mol·L-1 Na2SiO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA

A．①⑤⑦ B．③④⑥

C．②④⑤ D．②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通過電解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料為軟錳礦和閃鋅礦，軟錳礦中含MnO2約a%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分，閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。

I．（1）為了測量軟錳礦中MnO2含量的測定，現(xiàn)將14. 5g軟錳礦溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化鉀晶體，充分反應(yīng)后，過濾，將濾液加水稀釋至1L，取25.00ml該溶液于錐形瓶中，滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0. l000mol.L-1的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液50. 00mL，則軟錳礦中MnO2含量_________。（己知：2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)

II．研宄人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如圖l所示．

請回答下列問題：

（2）反應(yīng)I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等，試完成反應(yīng)I中生成CuSO4和MnSO4的化學(xué)方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4．

（3）反應(yīng)II加入適量鋅的作用是___________；如果鋅過量，還會進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（4）圖2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/l00g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶→___________→用乙醇洗滌→干燥，用乙醇洗滌而不用水洗的原因是__________________________。

(5)用惰性電極電解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的總反應(yīng)是_______________________。

(6)本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，還有___________（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種以黃磷（P4）為原料制備次磷酸鈉晶體的工藝流程如圖所示：

（1）反應(yīng)釜中被氧化的元素是________，PH3可以除去溶液中的Cu2+，反應(yīng)為：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移12mol電子時，被氧化的PH3的物質(zhì)的量是____________。

（2）攪拌釜中通入CO2的目的是__________________．

（3）濾渣2的主要成分為____________．

（4）次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍．如在塑料鍍件上化學(xué)鍍銅，用含有Cu 2+和H2PO2-的溶液在pH=11條件下反應(yīng)，次磷酸根離子被氧化為HPO32-，該反應(yīng)的離子方程式為__________________．化學(xué)鍍與電鍍相比，優(yōu)點(diǎn)是__________________、__________________（答兩點(diǎn)）

（5）H3PO2是一元強(qiáng)酸，H3PO2與足量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________，NaH2PO2溶于水顯堿性的原因是_______________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中可能大量共存的離子組是（ ）

A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－ B． K+、Na+、SO42－、HCO3－

C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D． A13+、Na+、A1O2－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】食鹽中含有雜質(zhì)CaCl2，一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2：

填空和回答下列問題：

（1）寫出生成B物質(zhì)的化學(xué)方程式 。

（2）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是 。

（3）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是 （填字母或化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

①C的生成速率與C的分解速率相等②單位時間生成amolA，同時消耗1.5molB；③各組分的濃度不再變化；④混合氣體的密度不再變化；⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2: 3: 2.

A. ⑤⑥⑧ B. ②⑤⑧ C. ①③④ D. ②④⑦

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