Question

碳和氮的許多化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的作用．
（1）以CO₂和NH₃為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（S）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=1165kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=44.0kJ?mol^-1
則反應(yīng)2NH₃（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）的△H=______kJ?mol^-1．
（2）用活性炭原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=QkJ?mol^-1．
在T₁℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間（min） 濃度（mol/L）		10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2		0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2		0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=______，T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到的平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是______（填字母代號）；
a．加入一定量的活性炭
b．通入一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積
d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中，NO、N₃、CO₂的濃度之比為5：3：3，則Q______0（填“＞”或“＜”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到；
（2）①分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應(yīng)速率概念是單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度變化計算化學(xué)反應(yīng)速率，計算平衡濃度計算平衡常數(shù)；
②依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，結(jié)合平衡濃度計算平衡常數(shù)和濃度變化分析判斷；
③平衡改變條件分數(shù)移動，依據(jù)平衡移動原理分析判斷；
解答：解：（1）①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（S）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=1165kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=44.0kJ?mol^-1
依據(jù)蓋斯定律計算得到，①+②-③
則反應(yīng)2NH₃（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87KJ/mol；
（2）①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）==0.042mol?L^-1?min^-1；
C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g），平衡濃度c（N₂）=0.3mol/L；c（CO₂）=0.3mol/L；c（NO）=0.4mol/L；反應(yīng)的平衡常數(shù)K===
故答案為：0.042mol?L^-1?min^-1，；
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g），依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計算K===，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮氣濃度增大，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮；
a．加入一定量的活性炭，碳是固體對平衡無影響，平衡不動，故a錯誤；
b．通入一定量的NO，新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大，故b正確；
c．適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后體積不變，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，故c正確；
d．加入合適的催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故d錯誤；
故答案為：bc；
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故選＜；
故答案為：＜；
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計算應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響因素分析化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用，平衡常數(shù)計算判斷，題目難度中等．