2．已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法正確的是（　�。�
A．該元素位于第3周期第ⅡA族B．該元素位于第2周期第Ⅷ族
C．該元素位于第2周期第ⅡA族D．該元素位于第4周期第ⅡB族

分析 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：含有三個電子層，最外層為2，根據(jù)電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)分析．

解答 解：已知某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，可知：含有三個電子層，最外層為2，電子層數(shù)等于周期數(shù)，則為第三周期，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，則為第IIA族，所以該元素位于第3周期第ⅡA族．
故選A．

點評 本題考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點的理解與掌握，并能在解題中靈活應用，注意把握電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下：

 （注：除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成）
（1）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應原理為：
CH4 （g）+$\frac{3}{2}$O2 （g）?CO（g）+2H2O （g）△H=-519KJ•mol-1．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
①X在T1℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是Z（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是催化活性高、速度快、反應溫度較低．
（2）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-181.6kJ•mol-1．T4℃下此反應的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol•L-1）0.20.10.4
①比較此時正、逆反應速率的大�。簐正＞v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應，10 min后達到平衡，此時c（H2）=0.4 mol•L-1，則該時間內(nèi)反應速率v（CH3OH）=0.03mol•（L•min）-1．
（3）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是提高原料CO、H2的利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可）；．
（4）下圖1為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金．

E為該燃料電池的負極極（填“正”或“負”）．F電極上的電極反應式為ClO-+2e-+H2O═Cl-+2OH-．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有機合成的重要中間體．工業(yè)上用“雙極室成對電極室均可產(chǎn)生乙醛酸，其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應生成乙醛酸．
①在N電極上乙二酸生成乙醛酸的電極反應式為HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜完全參與反應，則生成的乙醛酸為2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應：NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑B．增大壓強C．充入N2D．降低溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．石墨和金剛石在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于（　�。�
A．物理變化B．化學變化C．化合反應D．分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞d
B．離子半徑：A2+＞B+＞C2-＞D-
C．單質(zhì)還原性：B＞A，單質(zhì)氧化性：D＞C
D．離子還原性：C2-＞D-，離子氧化性：B+＞A2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1mol重甲基（-CD3）含有電子數(shù)為9NA
B．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為NA
C．在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA
D．1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列微粒中半徑最小的（　�。�
A．Na+B．Al3+C．K+D．S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．2008年世界環(huán)境日，中國提出的主題為“綠色奧運與環(huán)境友好型社會”．愛護環(huán)境，呵護地球是我們每一個人不可推卸的責任．下列大氣污染現(xiàn)象與污染源對應不正確的是（　�。�
A．酸雨--硫的氧化物、氮的氧化物
B．光化學煙霧--碳氫化合物、氮的氧化物
C．臭氧空洞--氟氯烴（即氟利昂）
D．溫室效應--SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗敘述錯誤的是（　�。�
A．實驗室可用硫酸銅溶液除去乙炔中的H2S等雜質(zhì)氣體
B．苯和溴水在溴化鐵溶液催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯
C．只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、氫氧化鈉溶液這四種物質(zhì)區(qū)別開
D．將銅絲在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色

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