Question

 以水氯鎂石(主要成分為)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

 

 

 

 

 (l)預(yù)氨化過程中有Mg(OH)₂沉淀生成，已知常溫下Mg(OH)₂的，若溶液中，則溶液中=                。

 (2)上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為                    。

 (3)高溫煅燒堿式碳酸鎂得到。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式。

 (4)若熱水解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)       ▲   （填 “升高”、“降低”或“不變”）。

 

Answer 1

 【答案】

（1）2.0mol.L^-1

（2）NH₄Cl

（3）Mg(OH)₂4MgCO₃4H₂O

（4）升高

解析:本題主要考查的是有關(guān)Ksp的計算和無機化工流程和化學計算。（1）依據(jù)Ksp計算的公式可知c(Mg²⁺)=Ksp/c²(OH^-)=2.0mol/L；（2）通過流程分析，最后 綜上分析可知，濾液中的主要成分為NH₄Cl，濃縮以后得到的固體物質(zhì)為NH₄Cl；（3）根據(jù)題給相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)可有以下計算

所以，，從而得到其化學組成為；Mg(OH)₂4MgCO₃4H₂O

（4）因為MgCO₃中Mg的含量比堿式碳酸鎂的含量高，因此，混有MgCO₃后，Mg的含量升高。