【題目】把下列物質的水溶液加熱蒸干后,能得到原溶質的是

A. NaHCO3 B. FeCl3 C. KCl D. Al(NO3)3

【答案】C

【解析】

A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以蒸干其水溶液，不能得到該物質，A錯誤；

B．FeCl3在加熱時促進鐵離子水解生成Fe(OH)3和HCl，HCl易揮發(fā)，所以蒸干其水溶液，不能得到該物質，B錯誤；

C．KCl是強酸強堿鹽不水解，最后得到的固體仍為KCl，C正確；

D．Al(NO3)3在加熱時促進鋁離子水解生成Al(OH)3和HNO3，HNO3易揮發(fā)，所以蒸干其水溶液，不能得到該物質，D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式：

(1)鐵和水蒸氣反應(寫出化學方程式)__________________________________________

(2)氫氧化鋇溶液和少量硫酸氫鈉溶液混合(寫出離子方程式)__________________________________

(3)Fe2(SO4)3溶于水(寫出電離方程式) _________________________

(4)CO32— ＋2H＋=CO2↑+H2O(寫出對應的一個化學方程式)___________________

(5)鋁和氫氧化鈉溶液反應(寫出離子方程式)_______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的俗名與化學式相對應的是

A.鐵紅—Fe2O3B.重水—H2O2：C.純堿—NaOHD.可燃冰—CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛的應用。請回答下列問題：

①黃鐵礦(FeS2，二硫化亞鐵)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產物為_____，若有3mol FeS2參加反應，轉移__________mol電子。

②FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質I2，該反應的離子方程式為_________________。

(2)對反應NH3+O2—NO+H2O(未配平，反應條件略去)作分析，該反應中，還原劑是_______，還原產物是________，被還原的物質是_________。參加反應的氧化劑為3.2g時，反應轉移的電子的物質的量為________________。

(3)對工業(yè)廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。含氰廢水中的CN－有劇毒。在微生物的作用下，CN－能夠被氧氣氧化成HCO，同時生成NH3，該反應的離子方程式為____________（提示：反應過程中N元素化合價不發(fā)生改變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學家尋找高效催化劑實現(xiàn)了汽車尾氣的轉化進而減少汽車尾氣對大氣的污染。

（1）己知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1

由此寫出NO和CO反應的熱化學反應方程式________________________________。

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） △H<0，測得相關數(shù)據(jù)如下：

0 min

5 min

10 min

15 min

20 min

c（NO2）/ mol·L-1

2.0

1.7

1.56

1.5

1.5

C（N2）/ mol·L-1

0

0.15

0.22

0.25

0.25

①5l0min，用N2的濃度變化表示的反應速率為__________________。

②以下表述能說明該反應己達到平衡狀態(tài)的是________。

A.氣體顏色不再變化 B.氣體密度不再變化 C.氣體平均相對分子質量不再變化

③20 min時，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1時刻反應再次達到平衡，則NO2的轉化率比原平衡 ______________（填“增大”、“減小”或“不變）。

④該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K= __________ （保留兩位有效數(shù)字）。

（3）CO、空氣與過量KOH溶液可構成燃料電池（石墨為電極）：

①寫出該電池的負極反應式____________________________；

②常溫下，用該燃料電池電解（惰性電極）1L飽和食鹽水（足量），當兩極共生成4.48L （折算為標準狀況）氣體時電解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的體積變化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Kb=3.5×10-4�，F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ為次氯酸稀釋時pH變化曲線

B. 取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗氫氟酸的體積較小

C. b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

D. 從b點到d點，溶液中保持不變(HR代表HClO或HF)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物能用分液法分離的是( )

A.乙醇和水B.苯和溴苯

C.乙酸乙酯和Na2CO3 溶液D.苯和庚烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為使空氣質量達標，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目標，離不開各種化學處理方法。

(1)一定條件下，用CO處理燃煤煙氣中的SO2可生成液態(tài)硫，實現(xiàn)硫的回收。

己知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1

S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1

則用CO處理燃煤煙氣中SO2的熱化學方程式是__________________________________，該反應的平衡常數(shù)表達式為K=_________________________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)利用反應4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。當NH3與NO的物質的量之比分別為1∶3、3∶1和4∶1時；NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示，則：

①一定溫度下密閉的恒壓容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

a．4v逆(N2)=v正(O2)

b．混合氣體的密度保持不變

c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4

d．單位時間內斷裂12molN-H鍵的同時斷裂4molN≡N鍵

②曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4mg/m3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為_______mg/(m3·s)。

③曲線b對應的NH3與NO的物質的量之比是___________，做出該判斷的理由是___________。

(3)采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時進行脫硫、脫硝的處理。已知，溫度為323K時，在濃度為5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合氣，反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表：

離子

SO42-

SO32-

NO3-

NO2-

Cl-

c/(mol·L-1)

8.35×10-4

6.87×10-6

1.5×10-4

1.2×10-5

3.4×10-3

則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為_______________________________；增大壓強，NO的轉化率__________(填“提高”、“不變"或“降低”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉆(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如圖(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質)。

已知:LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水。

請回答:

（1）寫出I中發(fā)生反應的化學方程式并用單線橋標記電子轉移的方向和數(shù)目________。

（2）寫出步驟中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式_______________。

（3）步驟II所得廢渣的主要成分除了LiF外，還有________________。

（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟IV所起的作用是___________。

（5）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體(CoC2O42H2O)樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。己知:M(CoC2O42H2O)=183g/mol。

溫度范圍/℃

固體質量/g

150--210

8.82

290--320

4.82

890--920

4.5

經測定，加熱到210℃時，固體物質的化學式為_____。加熱到210--290℃過程中產生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應的化學方程式是_________。溫度高于890℃時，固體產物發(fā)生分解反應，固體產物為__________。

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