17．下列說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)是（　　）
①用四氯化碳萃取溴水中的溴，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
②乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離
③在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
④利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫
⑤加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
⑥用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
⑦將O2和H2的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H2．
A．2B．3C．4D．5

分析 ①根據(jù)四氯化碳和水密度的相對(duì)大小判斷溶液從分液漏斗哪端倒出；
②分液漏斗分離能分層的物質(zhì)；
③FeCl3溶液加熱，鐵離子水解會(huì)生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫揮發(fā)；
④二氧化碳也能溶于碳酸鈉；
⑤鎂鋁都排在氫的前面，銅排在氫的后面；
⑥KNO3和NaCl都易溶于水；
⑦混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅會(huì)產(chǎn)生爆炸．

解答 解：①四氯化碳的密度小于水的密度，所以用四氯化碳作萃取實(shí)驗(yàn)時(shí)，四氯化碳在水的下方，四氯化碳應(yīng)從分液漏斗的下口倒出，故①正確；
②乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無(wú)法用分液法分離，故②錯(cuò)誤；
③FeCl3溶液加熱，鐵離子水解會(huì)生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫揮發(fā)，氯化鐵中含有氫氧化鐵，故③錯(cuò)誤；
④二氧化碳也能溶于碳酸鈉，正確除雜試劑是碳酸氫鈉，故④錯(cuò)誤；
⑤鎂粉和鋁粉會(huì)和鹽酸反應(yīng)而溶于鹽酸，而銅粉不會(huì)，可以將反應(yīng)后的物質(zhì)過(guò)濾即可得到銅，故⑤正確；
⑥KNO3和NaCl都易溶于水，用過(guò)濾無(wú)法分離，故⑥錯(cuò)誤；
⑦氫氣具有可燃性，氧氣是助燃劑，混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅會(huì)產(chǎn)生爆炸，故⑦錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離提純、除雜等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，注意相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．23gNa變?yōu)镹a+時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B．18g水所含的電子數(shù)為NA
C．8g He所含的分子數(shù)為NA
D．16g O2與16g O3所含的原子數(shù)均是NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有一種有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，下列有關(guān)它的性質(zhì)敘述中，正確的是（　　）
A．有弱酸性，能與NaHCO3溶液反應(yīng)
B．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能與7 mol NaOH完全反應(yīng)
C．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)可以和8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．能發(fā)生水解反應(yīng)，水解后能生成兩種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下面是實(shí)驗(yàn)室可制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（　�。�
A．①②④B．只有④C．①②D．只有③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．金銀花的有效成分為綠原酸，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．綠原酸分子中有1個(gè)手性碳原子
B．綠原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上
C．綠原酸能發(fā)生顯色反應(yīng)、取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．每摩爾綠原酸最多與含4molNaOH的溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有H2SO4．BaCl2．K2CO3．FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．下列推斷不合理的是（　�。�
A．X一定為H2SO4B．Y一定為K2CO3C．Z可能是氯水D．M可能為FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化學(xué)興趣小組的同學(xué)們按照下面的實(shí)驗(yàn)方法制備氫氧化鐵膠體：首先用潔凈的燒杯取少量的蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色．
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl
①氫氧化鐵膠體中粒子的直徑的范圍是10-9m～10-7m．
②你認(rèn)為可以用什么方法來(lái)判斷膠體制備是否成功？寫(xiě)出具體實(shí)驗(yàn)方案．用一束光線照射，能產(chǎn)生一條光亮的通路．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組離子能在強(qiáng)酸性的溶液中大量共存，且溶液呈無(wú)色的是（　�。�
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．K+、Na+、CO32-、Cl-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．N是重要的非金屬元素，尿素、羥胺、硝酸、亞硝酸鈉均為重要的含氮化合物．
（1）尿素[CO（NH2）2]是人類(lèi)利用無(wú)機(jī)物合成的第一種有機(jī)物．
①尿素中元素原子半徑最大的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
②尿素在土壤中的脲酶作用下會(huì)水解生成碳酸銨或碳酸氫銨，若與堿性肥料混合施用，會(huì)造成氮元素?fù)p失，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；
③已知：20℃時(shí)，H2CO3：Ka1=4.2×10ˉ7、Ka2=5.6×10ˉ11；NH3•H2O：Kb=1.7×10ˉ5，碳酸氫銨溶液中HCO3ˉ、NH4+、OHˉ、H+四種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）羥胺（NH2OH）可看做是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的物質(zhì)，常用作還原劑．
①利用羥胺的還原性，可以除去含F(xiàn)e2+中的Fe3+，氧化產(chǎn)物是一種性質(zhì)穩(wěn)定、無(wú)污染的氣體，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
②制備N(xiāo)H2OH•HCl（鹽酸羥胺）的一種工藝流程如圖所示：

ⅰ步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+；
ⅱ步驟中使用的NaNO2外觀酷似食鹽，誤食會(huì)中毒．可用電解法將工業(yè)廢水中少量的NO2-轉(zhuǎn)化為N2以降低其危害．寫(xiě)出NO2ˉ在酸性條件下轉(zhuǎn)化為氮?dú)獾碾姌O反應(yīng)式為2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．
ⅲ步驟中，X為氯化鋇（填名）；若要使濾液Y中SO42ˉ、SO32ˉ濃度均小于1×10ˉ5mol/L，溶液中Ba2+濃度應(yīng)不小于5.0×10-5mol/L．[已知KSP（BaSO3）=5.0×10ˉ10；KSP（BaSO4）=1.1×10ˉ10]
③用惰性電極電解硝酸溶液可制備N(xiāo)H2OH．寫(xiě)出其陽(yáng)極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+
（2）某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是BC
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，v（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ．

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