【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。回答下列問題。
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L，pH為 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質(zhì)，其光照分解的化學(xué)方程式為 。
（4）右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為 。

【答案】Ag與空氣中含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀；1.8×10-7mol/L；2；2AgNO3 Ag+2NO2 ↑+O2 ↑；Ag++e-=Ag
【解析】（1）根據(jù)金屬的腐蝕可知Ag變黑是發(fā)生了化學(xué)腐蝕，Ag與空氣中氧及含硫化合物反應(yīng)生成黑色硫化銀；（2）根據(jù)反應(yīng)中HCl和硝酸銀的物質(zhì)的量可知HCl過量，則計算剩余的氯離子的物質(zhì)的量濃度為，根據(jù)AgCl的溶度積的表達(dá)式計算即可；因該反應(yīng)中氫離子未參加反應(yīng)，所以溶液的體積變?yōu)?00mL時，氫離子的濃度為0.01molL，則pH=2。（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，硝酸銀分解生成Ag和二氧化氮?dú)怏w，無元素化合價升高的，所以該反應(yīng)中有氧氣生成。（4）該原電池的實(shí)質(zhì)是Cu與銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Ag單質(zhì)，所以正極是生成Ag單質(zhì)的還原反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.1molL﹣1的HA溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ． 請回答下列問題：
①HA是 （填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”）；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是 （填字母）．
A．c（H+）/c（HA）　 B．c（HA）/（A﹣） C．c（H+）與c（OH﹣）的乘積 　D．c（OH﹣）
③若M溶液是由上述HA溶液V1mL與pH=12的NaOH溶液V2mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是 　
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c（H+）+c（OH﹣）=2.0×10﹣7 molL﹣1
B．若V1=V2 ， 則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V1一定大于V2
D．若溶液M呈堿性，V1一定小于V2 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�

A.打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應(yīng)前片刻，鈉的位置應(yīng)在a處
B.開始反應(yīng)后，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)
C.反應(yīng)一段時間后，左端液面上升，進(jìn)入長頸漏斗，a處有無色氣體產(chǎn)生
D.若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）容量瓶上含有下列量中的（填寫字母） ．
A.壓強(qiáng)
B.溫度
C.容積
D.密度
E.刻度線
（2）用濃硫酸配制250mL2molL﹣1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要（填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號） ．

（3）現(xiàn)要用容量瓶配制500mL 0.4molL﹣1 Na2CO3溶液，配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標(biāo)簽．請你幫助把如圖標(biāo)簽上的內(nèi)容填上去．

（4）下列情況將使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的有（填序號）．
A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，未待干燥便用來配制
B.NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中
C.定容時，俯視刻度線
D.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面未到刻度線，繼續(xù)加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3﹣）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．
（1）Fe還原水體中NO3﹣的反應(yīng)原理如圖1所示．
①作負(fù)極的物質(zhì)是 ．
②正極的電極反應(yīng)式是 ．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時測定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如下：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

接近100%

＜50%

24小時pH

接近中性

接近中性

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)

pH=4.5時，NO3﹣的去除率低．其原因是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率．對Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3﹣；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是 ．
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4 ． 結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因： ．
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時測定NO3﹣的去除率和pH，結(jié)果如表：

初始pH

pH=2.5

pH=4.5

NO3﹣的去除率

約10%

約3%

1小時pH

接近中性

接近中性

與（2）中數(shù)據(jù)對比，解釋（2）中初始pH不同時，NO3﹣去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各種晶體熔化時只需克服分子間作用力的是

A.NaClB.干冰C.SiO2D.C6H5ONa

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被譽(yù)為“太空金屬”的鈦（Ti），在自然界中主要以金紅石（TiO2）的形式存在．由于金紅石熔點(diǎn)高，為金屬Ti的直接制備帶來了困難．在工業(yè)上常常采用將其先轉(zhuǎn)化成熔沸點(diǎn)較低的TiCl4后再進(jìn)行還原的方法．金紅石轉(zhuǎn)化成TiCl4的反應(yīng)方程式如下：TiO2+2C+2Cl2═TiCl4+2CO
（1）用雙線橋法標(biāo)出上述化學(xué)方程式的電子轉(zhuǎn)移情況；
（2）指出該反應(yīng)的氧化劑 ， 氧化產(chǎn)物；
（3）當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl211.2L時，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等．右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖：

（1）CuFeS2中，F(xiàn)e的化合價為 ．
（2）寫出“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式 ， 該反應(yīng)的氧化劑是 ．
（3）CuCl難溶于水，但可與過量的Cl﹣反應(yīng)生成溶于水的[CuCl2]﹣ ． 該反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）反應(yīng)Ⅰ～V五個反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)（選填“Ⅰ～V”）．
（5）已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為（寫出化學(xué)式）．
（6）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為
（7）將一定量的鐵紅溶于160mL 5molL﹣1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3+ ， 則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出方程式．
（1）碳酸氫銨溶液中加入過NaOH溶液，并加熱（寫出離子方量程式） ．
（2）已知4℃時四種化合物在水中和液氨中的溶解度如表：

AgNO3

Ba（NO3）2

AgCl

BaCl2

H2O （液）

170g

9.2g

1.5×10﹣4g

33.3g

NH3（液）

86g

97.2g

0.8g

0g

上述四種物質(zhì)在水中形成復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式為 ， 在液氨中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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