18．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
C．元素原子量依次遞增
D．元素的最高正化合價呈周期性變化同溫同壓下

分析 根據(jù)原子的電子層排布可知，在周期表中的原子的電子層排布呈現(xiàn)周期性的變化，則元素的性質(zhì)呈周期性的變化來解答．

解答 解：A、原子半徑屬于元素的性質(zhì)，元素的原子半徑的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，故A錯誤；
B、由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質(zhì)的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質(zhì)周期性變化的決定因素，故B正確；
C、元素的原子的相對原子質(zhì)量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化，故C錯誤；
D、元素的最高正化合價的周期性變化是原子的電子排布周期性變化的結(jié)果，化合價屬于元素的性質(zhì)，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查元素周期律，學(xué)生明確原子的電子排布是解答本題的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉元素的性質(zhì)來解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．只用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有機物的溶液，這種試劑是（　�。�
A．新制生石灰B．新制氫氧化銅C．濃溴水D．銀氨溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的裂化D．鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲醇既是一種可再生能源，又是一種重要的化工原料．工業(yè)上通過CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）生產(chǎn)甲醇．
（1）在一定溫度下，向1L密閉容器中充入1mol CO和2mo1H2，發(fā)生上述反應(yīng)，10分鐘時反應(yīng)達平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
①前10分鐘生成甲醇的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）；已知該反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行，則反應(yīng)的△H為＜（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②下列關(guān)于上述反應(yīng)的敘述，不正確的是BDE（填字母編號）．
A．縮小容器的體積，平衡將向右移動，c（CO）將變大
B．達到平衡時，移走部分甲醇，平衡將向右移動，正反應(yīng)速率加快
C．恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)過程中生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
E．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CO的轉(zhuǎn)化率
（2）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖1所示．
①在上述三種溫度中，曲線Z對應(yīng)的溫度是270℃．
②利用圖中a點對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計算該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=4．
（3）利用甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源氫氣，已知：
CH3OH （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）?CO2（g）+2H2 （g）△H1=-192.9kJ．mol-l
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）△H2=-120.9kJ．mol-1
則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)：CH3OH�。╣）+H2O　（g）?CO2（g）+3H2（g） 的焓變△H3=-70kJ．mol-1．
（4）有人設(shè)計甲醇一空氣燃料電池的示意圖如圖2所示，工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有下列離子的溶液：
離子Cu2+H+Cl-SO42-
c/mol•L-10.5220.5
電解一段時間后，標(biāo)況下當(dāng)兩極收集到相同體積的氣體時，陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為3.2g （忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．同周期的X、Y、Z三種主族元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　　）
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強
D．元素的負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知：①1mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量 ②1mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量 ③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放 431kJ 的能量，則下列敘述正確的是（　�。�
A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2 （g）+Cl2 （g）═2HCl（g）
B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H═+183 kJ•mol-1
C．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H═-183 kJ•mol-1
D．氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的△H═-183 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某高分子化合物干餾后分解為A，A能使溴水褪色，1mol A和4mol H2加成后生成化學(xué)式為C8H16的烴，則該高分子化合物是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型．
（1）乙烯與水一定條件下反應(yīng)CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，加成反應(yīng)
（2）甲烷與氯氣光照條件下反應(yīng)（只寫第一步）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，屬于取代反應(yīng)
（3）苯與濃硝酸，濃硫酸一定條件下反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列試劑不能跟HCHO反應(yīng)的是（　�。�
①Ag（NH3）2OH　
②新制Cu（OH）2　
③O2　
④KMnO4酸性溶液
⑤CH3CH2OH．
A．①②③B．④⑤C．④D．⑤

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