與0.3 mol H2O中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(zhì)（    ）

A.0.3 mol HNO3                                              B.3.612×1023個HNO3分子

C.0.1 mol H3PO4                                            D.0.2 mol CH4

解析：0.3 mol H2O中含H原子n(H)=2n(H2O)=0.3 mol×2=0.6 mol。

    A中n（H）=n（HNO3）=0.3 mol 

   

    C中n（H）=3n（H3PO4）=0.3 mol

    D中n（H）=4n(CH4)=0.8 mol

答案：B


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下列敘述錯誤的是（　�。�

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下列敘述正確的是（　　）

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下列敘述錯誤的是         

A．把a L 0.1 mol/L 的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的 KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c (K+)+ c (H+) = c (CH3COO－) + c (OH－)
B．把0.1 mol/L 的NaHCO3溶液與0.3 mol/L 的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c (OH－) >c (Ba+)>c (Na+)> c (H＋)
C．常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同
D．向1 mol/L 的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高

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常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是

A．混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B．混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C．c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

 

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常溫下，取0.3 mol/LHY溶液與0.3 mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH = 9，則下列說法（或關(guān)系式）正確的是 (　　)

A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9 mol/L      

B．溶液中離子濃度由大到小的順序為 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)

C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L 

D．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol/L

 

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