芒硝(Na2SO4·10H2O)可以調節(jié)室內溫度，科學家利用太陽能的方法之一是將裝有芒硝的密閉聚 乙烯管安裝在房屋的外墻內調節(jié)室內溫度。下列說法正確的是

[     ]

A．太陽照射時聚乙烯管內發(fā)生的化學反應是吸熱反應
B．太陽照射時聚乙烯管內發(fā)生的化學反應是放熱反應
C．聚乙烯管在晚上的變化是光能轉化為熱能
D．聚乙烯管內太陽能轉變?yōu)榛瘜W能的過程是放熱過程
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活、醫(yī)療密切相關．下列物質的俗名與主要成分化學式相對應的是（　�。�
A、氯仿-CH2Cl2B、石膏-2CaSO4?H2OC、漂白粉-Ca（ClO）2和CaCl2的混合物D、芒硝-Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠用軟錳礦(含MnO2約70%及Al2O3)和閃鋅礦(含ZnS約80%及FeS)共同生產MnO2和Zn(干電池原料)：

已知①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。

②Ⅳ中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+ Zn+2H2SO4。

(1)A中屬于還原產物的是__________。

(2)MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是____________________________________；Ⅱ需要加熱的原因是____________________________________；C的化學式是____________。

(3)該生產中除得到MnO2和Zn以外，還可得到的副產品是____________。

(4)如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是____________。

(5)要從Na2SO4溶液中得到芒硝(Na2SO4·10H2O)，需進行的操作有蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥等。

(6)從生產MnO2和Zn的角度計算，軟錳礦和閃鋅礦的質量比大約是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

俗名和化學式符合的是（    ）

①純堿NaCl  ②苛性鈉Na  ③蘇打NaHCO3  ④燒堿 NaOH⑤芒硝Na2SO4·10H2O

A.①②           B.③④                C.②③                 D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物的俗稱與化學式不對應的是

A．綠礬-FeSO4·7H2O                 B．芒硝-Na2SO4·10H2O             

C．明礬- Al2(SO4)3·12H2O          D．膽礬- CuSO4·5H2O

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年上海市閔行區(qū)高三上學期期末教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

某興趣小組探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO為原料制備Na2CO3。

（1）將CaO水化后，與芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系，反應后過濾，向濾液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元體系中反應的離子方程式為： SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

該反應的平衡常數(shù)表達式K=_________________________。

往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中添加適量的某種酸性物質，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反應在常溫下容易進行。反應后過濾，再向濾液中通入CO2，進一步處理得到Na2CO3。

（2）在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元體系中不直接通入CO2，其理由是_______________________________________________________________。

（3）添加的酸性物質須滿足的條件（寫出兩點）是_____________、______________。

（4）用平衡移動原理解釋添加酸性物質的理由：____________________________________；以HA表示所添加的物質，則總反應的離子方程式可寫為_______________________。

（5）Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列說法錯誤的是_________。

a．加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小

b．通入CO2，溶液pH減小

c．加入NaOH固體，減小

d．稀釋溶液，平衡常數(shù)增大

 

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