欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分開，其必要的操作為（   ）

A．升華、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)           B．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液

C．加熱、溶解、過(guò)濾、結(jié)晶           D．溶解、過(guò)濾、分餾、結(jié)晶

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/ mL

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

1

20

3.0

2.0

3.0

2.0

4.0

2

20

3.0

m

2.5

n

4.8

3

20

3.0

3.0

2.0

2.0

t1

4

30

3.0

2.0

3.0

2.0

t2

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2、3的目的是探究KMnO4濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。則實(shí)驗(yàn)2中m=　　　　，

n=　　　　　　。如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，需利用實(shí)驗(yàn)4和　　　 　 。

（2）通過(guò)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如右圖所示。為進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，該小組同學(xué)通過(guò)討論提出假設(shè)：Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用。

　   ①請(qǐng)你填寫表中空白幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

溶液褪至無(wú)色所需時(shí)間/ min

0.6 mol/L
H 2C2O4溶液

H2O

0.2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L
稀硫酸

5

20

3.0

2.0

3.0

2.0

 

t3

②能說(shuō)明該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是　　　　　　　　　　　　　    。

（3）有人將酸性KMnO4 溶液和H 2C2O4 溶液的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則該原電池的正極反應(yīng)式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品。D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬。除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B____________、G___________________、Y______________。

(2)在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是__________極，請(qǐng)寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式： ________________。

(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。

(4)A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。將

0.01 mol·L－1的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀_______(填“能”或“不能”)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某些溶液中含有的雜質(zhì)用一般方法難以除去，而用電解法則是一種很有效的方法。以下雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）不能用惰性電極電解法除去的是（   ）

A. Na2SO4溶液（CuSO4）  B. NaNO3溶液（CuCl2）

C. MgSO4溶液（CuCl2）   D. NaNO3溶液（MgCl2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分離下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)的方法不可行的是（     ）

A. 醋酸和乙酸乙酯：蒸餾          B. 水和溴單質(zhì)（少量）：用酒精萃取后分液

C. 苯酚和水：分液                D. 鋁粉和鐵粉：用磁鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A. 1：4       B.1：5       C. 2：3       D.2：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol·L-1的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(    )

①(a+b)×63 g  ②(a+b)×189 g  ③(a+b)mol  ④(Vc-)mol

A.①④                                       B.②③

C.①③                                       D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術(shù)過(guò)程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應(yīng)。其過(guò)程可以用如下化學(xué)方程式表示：① 3Fe+NaNO2+5NaOH→3Na2FeO2+H2O+NH3↑；

② 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O→3Na2Fe2O4+ NH3↑+7NaOH；

③ Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O→Fe3O4+4NaOH；

下列說(shuō)法正確的是                                                    (　　　)

A．該生產(chǎn)過(guò)程不會(huì)產(chǎn)生污染               B．反應(yīng)①②中的氧化劑均為NaNO2

C．反應(yīng)①②③均是氧化還原反應(yīng)          D．四氧化三鐵具有抗腐蝕作用 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以惰性電極電解CuSO4溶液，若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為                                                                                               (　　)

A．0.64 g                                        B．1.28 g

C．2.56 g                                        D．5.12 g

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