Question

能說明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是（　�。�

A．元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期

B．元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸

C．分別加熱H₂X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解

D．元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu₂X和CuY

Answer 1

分析：A．同主族元素自上而下非金屬性減弱，不是同主族則不一定；
B．最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸不一定；
C．分解溫度越高，氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)；
D．與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)Cu的化合物的元素非金屬性更強(qiáng)．

解答：解：A．同主族元素自上而下非金屬性減弱，不是同主族則不一定，如非金屬性：O＞P，故A錯(cuò)誤；
B．最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故B錯(cuò)誤；
C．加熱H₂X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解，說明HX更穩(wěn)定，X元素的非金屬性更強(qiáng)，故C正確；
D．單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu₂X和CuY，Y單質(zhì)與銅反應(yīng)得到高價(jià)態(tài)Cu，則Y的非金屬性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律，難度中等，注意歸納總結(jié)非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律：非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸的酸性強(qiáng)弱、離子的還原性強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、反應(yīng)的難易程度等來判斷原子的得電子能力強(qiáng)弱等．